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    5．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
    （1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O，由图知，该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）从B到C的过程中，溶液温度下降的原因反应停止，不再有热量放出．
    （3）在AB段的溶液滴入紫色石蕊，溶液显蓝色，在BC段中溶液的溶质为NaCl、HCl．

    分析 （1）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答．
    （2）分析B到C的过程的反应实质；
    （3）根据AB段溶液的酸碱性以及BC端的酸碱性来分析．

    解答 解：（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2O．故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；放热；
    （2）从B到C过程中，烧杯中溶液温度逐渐下降的原因是氢氧化钠被硫酸完全中和，反应停止，不再有热量放出，因此溶液温度会逐渐下降．故答案为：反应停止，不再有热量放出；
    （3）AB端是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中的过程，此过程溶液显碱性，滴加紫色的石蕊试液变蓝色；BC段盐酸已经过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；故填：蓝；NaCl、HCl．

    点评 本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、中和反应的实质是正确解答本题的关键．

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