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某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验．
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为克，需要水的体积为mL（水的密度近似看作1g/mL）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量．然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中　　　　 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．
③用量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用搅拌，使其溶解，并冷却到室温．
④将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并，放到指定的地方．
（2）粗盐的初步提纯：
①称取5.0克粗盐，用药匙逐渐加入到10mL水中，直到粗盐不再溶解为止．还需进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、（填编号）．
A．过滤　　　 B．计算产率　　　 C．蒸发　　　 D．称量精盐
②过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：；；；__

解：（1）①配置20质量分数为8氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=20×8=16，需要水的质量=200g-16g=184g，而水的密度为1g/mL，所以需水的体积为184mL；
②为防止氢氧化钠腐蚀天平托盘，纸容易被腐蚀，所以称量时应把氢氧化钠放入烧杯中进行称量，先称出烧杯的质量，然后按照先增加砝码，后用游码的顺序来称量所需氢氧化钠的质量；
③然后用量筒来量取184mL水，加入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃搅拌，来加快氢氧化钠的溶解，至全部溶解冷却即配得氢氧化钠溶液；
④为了能够方便的识别该溶液，配制完成后应贴上标签保存；
（2）①粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，为计算产率还需要称出所溶解粗盐的质量、称出蒸发后所得食盐的质量，最后进行计算；因此顺序为ACDB；
②图示的过滤操作存在多处错误：未用玻璃棒引流，会在倒入液体时使滤纸破损；滤纸高出漏斗边缘，会导致液体流出漏斗；滤纸未紧贴漏斗内壁，液体从滤纸与漏斗之间流过，过滤不彻底；漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁，液体流速小且会溅起；
故答案为：（1）①16；184；
②左；BA；氢氧化钠具有腐蚀性；
③量筒；玻璃棒；
④贴上标签；
（2）①ACDB；
②未用玻璃棒引流；滤纸高出漏斗边缘；滤纸未紧贴漏斗内壁；漏斗尖嘴末端未紧贴烧杯B的内壁（答案无顺序要求，合理即可）．
分析：（1）①利用一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算配制溶液所需要溶质、溶剂的量；
②氢氧化钠有很强的腐蚀性，称量时应放在玻璃容器中称量，因此应先称出烧杯的质量，再加砝码进行氢氧化钠的称量；
③量取液体一般用量筒来量取，为了加快氢氧化钠的溶解，应使用玻璃棒进行搅拌，可以据此作答；
④配制完毕的溶液应贴上标签存放，可以据此作答；
（2）①为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；
②根据过滤操作的要求“一贴二低三靠”，观察图示的操作，指出操作中存在的错误．
点评：注意过滤操作要求：“一贴两低三靠”即：一贴，滤纸紧贴漏斗内壁；两低，滤纸低于漏斗，液面低于滤纸边沿；三靠，玻璃棒末端要与滤纸三层处相靠，烧杯嘴要与玻璃棒中部相靠，漏斗下端口要与烧杯内壁相靠．

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28、乙醇俗名叫酒精，常温下是一种无色有特殊气味的透明液体，为了探究“乙醇能否溶于水”的问题，某化学兴趣小组进行了如下实验：
[操作步骤]①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡．然后加入2mL乙醇，不要振荡，发现乙醇与水分层；②振荡试管，观察现象：
③[问题讨论]（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？

是为了观察乙醇与水是否有分层

；
（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？

应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水中，防止有震荡而直接混合

；
（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③．请写出实验操作及现象：

震荡试管后静置一会儿，发现上面无色液体变红，分层现象消失

．

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（2011?永州）某白色固体可能由氢氧化钡（化学式为Ba（OH）₂）、氢氧化钠中的一种或两种组成．为确定该固体物质的成分，某化学兴趣小组进行下列探究活动，请你认真阅读有关信息，回答相关问题．
【查阅资料】
（1）Ba（OH）₂是一种强碱，具有NaOH相似的化学性质．
（2）部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示：
【提出猜想】
猜想I：该固体是NaOH
猜想Ⅱ：该固体是Ba（OH）₂
猜想Ⅲ：该固体是Ba（OH）₂、NaOH的混合物
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸钠溶液	有白色沉淀出现	表明原样品中一定含有 Ba（OH）₂ Ba（OH）₂ （填化学式）
②向①中继续滴加硫酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止，静置后，用pH试纸检测溶液酸碱性	溶液呈强碱性	表明原样品中还含有氢氧化钠

【问题讨论】
（1）实验步骤①中发生反应的化学方程式为

Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaOH+BaSO₄↓

．
（2）实验步骤②得出的实验结论

不正确

（填“正确”或“不正确”）．
（3）如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液，实验步骤和实验现象均相同，你可以判断出猜想

Ⅲ

是成立的．

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（2013?许昌一模）某化学兴趣小组进行了如图所示的喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，然后打开止水夹，在烧瓶内出现美丽的红色喷泉．
（1）请从上述现象中推测氨气具有的两点性质：

氨气易溶于水

、

氨气的水溶液显碱性

．
（2）下列常用干燥剂中不能干燥氨气的是

A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰．

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某白色固体可能由氢氧化钡[化学式为Ba（OH）₂]、氢氧化钠中的一种或两种组成．为确定该固体物质的成分，某化学兴趣小组进行下列探究活动，请你认真阅读有关信息，回答相关问题．
【查阅资料】
（1）Ba（OH）₂是一种强碱，具有与NaOH相似的化学性质．写出Ba（OH）₂与稀盐酸反应的化学方程式

Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

；
（2）部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示：

离子	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不溶	不溶

【提出猜想】
猜想I：该固体是NaOH；猜想Ⅱ：该固体是Ba（OH）₂；猜想Ⅲ：该固体是

Ba（OH）₂与NaOH的混合物

；
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸钠溶液	有白色沉淀出现	表明原样品中一定含有 Ba（OH）₂ Ba（OH）₂ （填化学式）
②向①中继续滴加硫酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止，静置后，用pH试纸检测溶液酸碱性	pH试纸变蓝色 pH试纸变蓝色	表明原样品中还含有氢氧化钠

【问题讨论】
（1）实验步骤①中发生反应的化学方程式为

Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaOH+BaSO₄↓

；
（2）实验步骤②得出的实验结论

不正确

（填“正确”或“不正确”），原因是

硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠

；
（3）如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液，实验步骤和实验现象均相同，你可以判断出猜想

Ⅲ

是成立的．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某白色固体可能由氢氧化钡(化学式为Ba(OH)₂)、氢氧化钠中的一种或两种组成。为确定该固体物质的成分，某化学兴趣小组进行下列探究活动，请你认真阅读有关信息，回答相关问题。

【查阅资料】(1) Ba(OH)₂是一种强碱，具有NaOH相似的化学性质。

(2)部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示：

	OH^—	Cl^—	SO₄²^—	CO₃²^—
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不溶	不溶

【提出猜想】猜想I ：该固体是NaOH

猜想Ⅱ：该固体是Ba(OH)₂

猜想Ⅲ：该固体是Ba(OH)₂、NaOH的混合物

【设计实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量样品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸钠溶液

有白色沉淀出现

表明原样品中一定含有

（填化学式)

②向①中继续滴加硫酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止，静置后，用pH试纸检测溶液酸碱性

溶液呈强碱性

表明原样品中还含有氢氧化钠

【问题讨论】

(1)实验步骤①中发生反应的化学方程式为。

(2)实验步骤②得出的实验结论 (填“正确”或“不正确”)。

(3)如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液，实验步骤和实验现象均相同，你可以判断出猜想是成立的。

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