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    有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究：
    （1）将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有
     
    ，一定没有
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）将（2）所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末
     
    （填“是”、“否”或“不一定”）含有NaCl．理由是
     
    ．
    考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质
    专题：混合物组成的推断题
    分析：根据无水硫酸铜溶于水变成蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体等知识进行分析．
    解答：解：根据“将该白色粉末溶于水，得到无色溶液”，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体．
    （1）将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，说明一定不存在 CuSO4．
    （2）取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生的现象，得出结论，白色粉末中一定含有Na2CO3，推出一定不含CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
    （3）将（2）所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末 不一定含有NaCl．理由是 步骤（2）中稀HCl与Na2CO3也会反应生成NaCl．
    故答案为：
    （1）CuSO4，因为CuSO4溶液呈蓝色；
    （2）Na2CO3，CaCl2，因为CaCl2和Na2CO3会发生化学反应生成难溶于水的CaCO3；
    （3）不一定，步骤（2）中稀HCl与Na2CO3也会反应生成NaCl．
    点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．
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    B、一个钼酸铵分子中含有15个原子
    C、在钼酸铵中，钼元素的化合价为+4价
    D、钼酸铵是一种化合物

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    如表是某种常见金属的部分性质：
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    将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答以下问题：
    （1）试推断该金属可能的一种用途
     
    ；
    （2）该金属的活动性比铜
     
    （填“强”或“弱”）；
    （3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
    你的一种猜想验证方法现象结论
     
     
     
     
    （4）将一定质量的金属锌投入到63.7克稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.2g氢气．求：
    ①加入锌的质量；
    ②稀硫酸的溶质质量分数；
    ③反应结束后所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    构成物质的微粒有多种，构成二氧化碳的微粒是
     
    ，构成汞的微粒是
     
    ，构成氯化钠的微粒是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为下列哪一项（　　）
    A、A2
    B、AB2
    C、A2B
    D、A4B2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有表面被氧化的镁带6.4克，将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后测得产生氢气0.2克．（酸与氧化膜反应时不产生氢气）．
    （1）计算镁带中镁单质和氧化镁的质量；
    （2）被氧化的镁元素在6.4克镁带中的质量分数．（保留一位小数）

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    下列说法正确的是（　　）
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