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下列装置常用来研究气体的制取和性质．实验室现有二氧化锰和过氧化氢溶液．请根据所学知识回答下列问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称．a

；b

．
（2）写出实验室在该条件下制取氧气的化学方程式

．利用该反应制取氧气，发生装置应选

（填序号，下同）．
（3）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O₂═2NO₂，则在如图气体收集装置中，收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号）

．
（4）按如图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有

（只答一条），其相关的化学方程式是

．F中盛有少量水的目的是

．
（5）若如图F进行的是木炭在氧气中燃烧的实验，怎样检验反应生成了二氧化碳气体？

．

分析：（1）根据教材中实验室常用仪器判断．
（2）根据所给药品确定反应方程式，根据药品的状态和反应所需的条件选择发生装置．
（3）根据气体的性质如溶解性，密度，是否与空气中的成分或水发生反应来确定收集装置．
（4）铁丝在氧气中燃烧的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；铁燃烧时生成四氧化三铁；为防止溅落的高温熔融物使瓶底受热不均而炸裂，瓶中盛有少量的水或细砂．
（5）检验二氧化碳必须用澄清的石灰水．

解答：解：（1）根据教材中实验室常用仪器可知，a为酒精灯；b为导气管．
（2）现有二氧化锰和过氧化氢溶液，要制氧气，反应应选：2H₂O₂

二氧化锰

2H₂O+O₂↑；由于是固体和液体在常温下反应，发生装置要选B．
（3）由于一氧化氮能和空气中的氧气反应，所以不能用CD装置收集．
（4）细铁丝在氧气中燃烧的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热，答案任选其一；铁燃烧时生成四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄；瓶中盛有少量水的目的，是防止溅落的高温熔融物使瓶底受热不均而炸裂．
（5）检验反应生成了二氧化碳用澄清的石灰水，故答案为：向反应后的集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，变浑浊．
故答案为：（1）酒精灯；导气管．
（2）2H₂O₂

二氧化锰

2H₂O+O₂↑；B．
（3）C和D．
（4）火星四射；3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄；防止瓶底炸裂．
（5）向反应后的集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，变浑浊．

点评：化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，实验现象的描述，注意事项，气体的制取和检验，都将是中考热点．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

35、实验室里常用大理石跟盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置（如图甲），对其中的气体发生装置部分进行了改进（如图乙）．请回答下列问题：

（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）写出标号仪器的名称：a

长颈漏斗

、b

集气瓶

、C

铁架台

试管

．
（3）说明该同学进行实验改进的目的：

使反应容易控制，可随时使反应发生和停止

．
（4）写出两种检验b中已充满二氧化碳气体的方法：
①

将燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭

；
②

将蘸有澄清石灰水的玻璃棒放在集气瓶口，看石灰水是否变浑浊

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组利用下列装置进行O₂、CO₂的实验室制法和有关性质的研究．

（1）写出下列编号仪器的名称：①

；②

③

（2）甲同学要用KMnO₄固体来制取O₂，应选用上图中的

装置（填编号）．用化学方程式表示反应原理

．当O₂收集满，取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先

，后

．
（3）为了较准确测定KMnO₄完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取9.5g KMnO₄加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积．试完成下列填空：测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行．则收集气体应选下图中的装置

才合理（填编号），理由是

．

（4）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是

（填序号）
A、产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B、产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红
C、挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（5）实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表
：

实验序号	KClO₃质量	其它物质质量	待测数据
④	1.2g	无其它物质
⑤	1.2g	CuO0.5g
⑥	1.2g	MnO₂0.5g

回答下列问题：
①上述实验中的“待测数据”指

；
②本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL滴定管（带刻度）改造后组装而成，此处所用液体通常选

（填字母编号）；
A、水；B、浓硫酸；C、双氧水；D、无水酒精
③若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，

，观察现象；
④为探究CuO在实验
（6）中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
A、

B、CuO的化学性质有没有改变．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①

铁架台

；②

长颈漏斗

；③

集气瓶

．
（2）A装置图中有两处明显的错误，请找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①

试管口应该略向下倾斜

；
②

用酒精灯的外焰加热

．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）在实验室中若选用C装置制取氧气，实验时发现此装置制取氧气的反应较为剧烈，为减缓反应速率，可以采取的措施是

将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度

．请写出用该装置制取氧气的反应文字表达式

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同质量的二氧化锰粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化锰粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

请你分析表中数据并回答：二氧化锰的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？

在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大

．
问题②：还有哪些因素可能影响该反应的速率？请写出你的一个猜想

二氧化锰颗粒大小

．
（4）在实验室中若选用A装置制取氧气，请写出制取氧气的反应文字表达式

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

．若用装置E收集氧气，验满氧气的方法是

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了

．若用装置F收集氧气，实验结束后发现收集到的氧气不纯，原因是

未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体

，实验结束后拆装置，要先

将导管从水槽中移出

，后

熄灭酒精灯

，这样做的理由是

为了防止水槽中的水倒吸入试管中

．
（5）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点

可以随时控制反应的开始或停止

，请写出实验室制取二氧化碳的反应文字表达式

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

．
（6）硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体．实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是

B或C

，若收集装置选用G，则硫化氢气体应从

（填“a”或“b”）导管进入集气瓶中．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

下图所示为实验室常用的实验装置：

（1）写出下列仪器名称：a

酒精灯

；b

长颈漏斗

．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是

A，D或E

（填装置的字母代号），化学方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

，该反应属于

分解

反应（填基本反应类型）；试管口放一团棉花的作用是

防止高锰酸钾粉末堵塞导管影响气体导出

；用D装置收集氧气时氧气集满的实验现象是

有气泡从集气瓶口往外冒出

．
（3）若用E装置收集氢气，则氢气应从

口通入（填c或d）．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

防止二氧化碳溶于水

．
（5）装置C相对于装置B在操作方面的优势为：

随开随用，随关随停

．
（6）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，分别用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度	15%	20%	25%	30%	35%
气体体积/mL	35	47	55	51	42

[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度（℃）	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为

25%

，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是

生成气体体积较少

．
②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为

℃．
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加

振荡

操作，更有利于气体的制备．
④该研究小组为了研究

固液接触面积

对该反应速率的影响，在28℃进行了如下实验．

试管编号	A	B
试管内药品	1g块状大理石与5mL25%稀硫酸	1g小颗粒大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较	有少量气泡	迅速产生较多气泡

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某化学兴趣小组利用下列装置进行O₂、CO₂的实验室制法和有关性质的研究．
（1）写出下列编号仪器的名称：①；②③
（2）甲同学要用KMnO₄固体来制取O₂，应选用上图中的装置（填编号）．用化学方程式表示反应原理．当O₂收集满，取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先，后．
（3）为了较准确测定KMnO₄完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取9.5g KMnO₄加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积．试完成下列填空：测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行．则收集气体应选下图中的装置才合理（填编号），理由是．

（4）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是（填序号）
A、产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B、产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红
C、挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（5）实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表
：
实验序号 KClO₃质量其它物质质量待测数据
④ 1.2g 无其它物质
⑤ 1.2g CuO0.5g
⑥ 1.2g MnO₂0.5g
回答下列问题：
①上述实验中的“待测数据”指；
②本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL滴定管（带刻度）改造后组装而成，此处所用液体通常选（填字母编号）；
A、水；B、浓硫酸；C、双氧水；D、无水酒精
③若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，，观察现象；
④为探究CuO在实验
（6）中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
A、B、CuO的化学性质有没有改变．

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