Question

为测定某纯碱(Na₂CO₃)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

（1）A点产生气体的质量为        ；B点对应溶液中所含的溶质有       。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；

Answer 1

（1）2.2g；    NaCl和HCl；   （2）88.3%

解析试题分析：（1）欲知A点产生气体的质量，须知反应物的质量和反应后的物质质量，因产生的气体全部逸出，由图象可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量：A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；因为到A点时已完全反应，故B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl、原有的氯化钠和和过量的盐酸；
（2）欲求试样中碳酸钠质量分数，须知碳酸钠的质量和试样的总质量；由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的质量，可求出碳酸钠的质量，则可求出6g试样中碳酸钠的质量分数。
设6g试样中Na₂CO₃质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
=
x=5.3g
试样中Na₂CO₃的质量分数为：×100%=88.3%
答：试样中Na₂CO₃的质量分数为88.3%
考点：根据化学反应方程式的计算