Question

现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃），要从该矿石中分离出BaCO₃，并尽可能除去Ca²⁺．
分离要求：A、原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；
B：Ca²⁺含量越低越好．
（1）下图是分离的实验步骤，在箭头上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在方框内写出每步所得产物的化学式．

（2）写出反应的化学方程式：
由A→B：

 

由B→C：

 

由D→E：

 

．

Answer 1

分析：（1）根据BaCO₃和CaCO₃高温煅烧都可以分解成为氧化物，金属氧化物会与水生成碱，氢氧化钙和氢氧化钡溶解度的区别进行分析；
（2）根据（1）中的流程图书写化学方程式；

解答：解：（1）根据课本所学信息可知：①矿石高温煅烧可得氧化物；②氧化物与水生成氢氧化物；③氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少，而氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大，所以分离它们，可加热过滤；④氢氧化钙被过滤出来，知识迁移，氢氧化钡也和二氧化碳反应，用生成的二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡．
（2）根据（1）中化学反应流程图书写化学方程式．
故答案为：
（1）矿石

高温

CaO BaO

加水

Ca(OH) 2 Ba(OH) 2

80℃过滤

Ca(OH) 2 Ba(OH) 2

通入二氧化碳

BaCO_3；
（2）由A→B：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑     BaCO₃

高温  .

BaO+CO₂↑；
   由B→C：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；BaO+H₂O═Ba（OH）₂；
   由D→E：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，了解碳酸钡与碳酸钙的性质，然后结合题中的信息和最后得到的物质进行分析．