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    为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组学生设计了如下实验方案进行探究：①称取石灰石样品10g；②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
    根据上述信息回答：
    （1）在方案中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？______
    （2）在方案中产生二氧化碳的物质的量为______mol；
    （3）根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．

    解：（1）根据所发生的反应可以知道，反应过程中生成了氧化钙，而氧化钙能够吸收水分，所以为了防止干扰实验结果，所以应该放在密闭的容器中进行冷却；
    （2）根据质量守恒定律可以知道生成的二氧化碳气体的质量为：10g-6.04g=3.96g．所以其物质的量为：=0.09mol；
    （3）设生成0.09mol的二氧化碳需要碳酸钙的物质的量为x
    CaCO3 CaO+CO2↑
    1 1
    x 0.09mol

    解得：x=0.09mol
    所以碳酸钙的质量为：0.09mol×100g/mol=9g；
    故大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%=90%；
    答：大理石中碳酸钙的质量分数为90%．
    故答案为：（1）因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中水分；
    （2）0.09mol；
    （3）90%．
    分析：（1）根据反应过程中的生成物来分析并作出解答；
    （2）根据质量守恒定律可以求算出二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量可以求算出生成的二氧化碳的物质的量；
    （3）已知二氧化碳气体的物质的量，可以根据化学方程式求算出石灰石中碳酸钙的物质的量，进而求算出碳酸钙的质量分数．
    点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和物质的质量分数，学会利用质量守恒定律来求算物质的质量，做题时要注意化学方程式要写正确，同时注意物质的量和物质的质量之间的转化．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
    （1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为
     
    g．
    （2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）
    实验 1 2 3 4
    加入样品的质量（g） 5 10 15 20
    生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 4.4
    （1）碳酸钙的相对分子质量是
     
    ，碳酸钙的组成中一共有
     
    种非金属元素．
    （2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?湘潭）湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
    方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
    （1）步骤②中的化学方程式为CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，这一化学反应要
    吸收
    吸收
    （填“产生”或“吸收”）热量．
    （2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？
    CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
    CaO吸收空气中的水，影响固体质量的测定
    ．
    （3）煅烧时释放出CO2的质量为
    3.96g
    3.96g
    ．
    方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
    设石灰石中含CaCO3的质量为x．
    ∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
      100               44             44            100
    ∴x=8.8g        
    4.4×8.8g
    100
          
    4.4×8.8g
    100
        8.8g
    8.8g
    10g
    ×100%    =88%
    （1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）
    CO2吸收不完全
    CO2吸收不完全
    ．
    （2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2005?防城港）广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
    方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
    方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
    方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
    ③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
    根据上述回答问题：
    （1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
    （2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
    CaCO3 
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100         56
    x         6.04g
    100
    x
    =
    56
    6.04g
       x=lO．78g 
    CaCO3%=
    10.78
    10
    ×100%=107.8%
    以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是
    剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量
    剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量
    ，正确的计算结果是
    90%
    90%
    ．
    （3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
    （4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
    C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量
    （5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?崇明县一模）为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组学生设计了如下实验方案进行探究：①称取石灰石样品10g；②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
    根据上述信息回答：
    （1）在方案中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
    因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中水分
    因为剩余固体中的氧化钙能吸收空气中水分

    （2）在方案中产生二氧化碳的物质的量为
    0.09
    0.09
    mol；
    （3）根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．

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