Question

将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中．向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g．
计算：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．（如果计算结果除不尽保留一位小数）

Answer 1

分析：（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据碳酸钡的质量计算碳酸钠的质量，进而可计算出样品中氯化钠的质量及其质量分数；
（2）据方程式和沉淀的质量可计算出生成的氯化钠的质量，溶液的质量=反应物的总质量-沉淀的质量，并据溶质的质量分数计算即可．

解答：解：设：Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓    106                    117       197     x                       y        19.7g

106

x

=

197

19.7g

x=

106×19.7g

197

=10.6g

117

y

=

197

19.7g

y=

117×19.7g

197

=11.7g
（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数=

11g-10.6g

11g

×100%=3.6%
（2）反应后溶液的质量=11g+50g+79.7g-19.7g=121g
溶液中溶质的质量分数=

11g-10.6g+11.7g

121g

×100%=10%
答：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数为3.6%；
（2）生成物溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题考查了据反应物的质量计算其他物质的质量，明确溶质的质量分数、方程式计算的方法并结合题意才能正确解答．