2012年6月1日.南宁市召开了环境质量状况新闻发布会．其中1-5月的检测结果表明.南宁的主要江河水质总体良好.邕江5个地表水水源地的水质达标率为100%．(1)地表水水源地取出的天然水常携带有树叶等不溶性杂物.可利用沉淀.过滤过滤.吸附和蒸馏等方法进行净化.其中净化程度最高的方法是蒸馏蒸馏．(2)南宁市郊一些村庄的饮用水是从深井取用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?南宁）2012年6月1日，南宁市召开了环境质量状况新闻发布会．其中1～5月的检测结果表明，南宁的主要江河水质总体良好，邕江5个地表水水源地的水质达标率为100%．
（1）地表水水源地取出的天然水常携带有树叶等不溶性杂物，可利用沉淀、

过滤

、吸附和蒸馏等方法进行净化，其中净化程度最高的方法是

蒸馏

．
（2）南宁市郊一些村庄的饮用水是从深井取用的地下水．取适量地下水，加入

肥皂水

并搅拌，若观察到水中起浮渣，则证明从深井取用的地下水是

硬水

（填“硬水”或““软水”）．日常生活中常用

加热煮沸

的方法来降低水的硬度．
（3）氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化．氧元素在①人体 ②海水 ③空气 ④地壳四种体系中，质量分数最高的是

②

（填序号）．

分析：根据已有的知识进行分析，（1）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，净化程度最高的方法是蒸馏；
（2）检验硬水或软水使用的是肥皂水，硬水软化就是降低水中的可溶性钙镁化合物的含量；
（3）根据氧元素的含量进行分析．

解答：解：（1）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，可以使用过滤的方法除去水中的不溶性固体小颗粒，净化程度最高的方法是蒸馏，故填：过滤，蒸馏；
（2）硬水与肥皂水混合产生浮渣，硬水软化就是降低水中的可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙镁化合物受热易产生不溶性钙镁化合物，故生活中可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水，硬水，加热煮沸；
（3）①人体中水的含量是75%，故氧元素的含量为：

×100%×75%≈66.7%；
②海水中水的含量水为97%，则氧元素的含量为：

×100%×97%=86.2%；
③空气中氧气的体积分数是21%，若空气的体积是1L，则空气的质量是1.293g/L×1L=1.293g，氧气的质量是1.429g/L×1L×21%≈0.3g，则氧气的质量分数为

0.3g

1.293g

×100%=23.2%；
④地壳中氧元素的质量分数为48.06%；
故海水中的氧元素含量最高，故填：②．

点评：本题考查了有关净水的知识及氧元素在不同物质中的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?南宁模拟）（1）用化学符号表示：①金刚石

；②水银

；③2个硝酸根离子

2NO₃^-

；
④五氧化二磷中磷元素的化合价

₂O₅

；⑤硫酸根离子

SO₄^2-

；
（2）指出化学符号中“2”的含义：①2Cl

2个氯原子

；②Cl₂

每个氯分子中含有2个氯原子

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?南宁模拟）（1）写出装置中标号仪器的名称：①

试管

；②

集气瓶

；

（2）写出实验室制取二氧化碳选上述

BFC

（填序号）组装一套实验室制取干燥的二氧化碳的装置，收集二氧化碳验满的方法

将燃着的小木条置于集气瓶口若熄灭则满

．
（3）如选用图A制取氧气的发生装置，其化学方程式为

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．用排水法收集满氧气后接下来的操作是

先把导管从瓶口取出，在水底盖下盖上玻璃片，取出正放在桌面上

．
（4）A中试管口略向下倾斜的原因是

防止冷凝水倒流使试管炸裂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?南宁）已知A～H是初中化学中的常见物质，它们之间的互相转化关系如图（1）所示．A、H为气体单质，且A是标准状况下密度最小的气体，E、F是两种生活中常见的盐（图中“→”、“←”表示物质间的转化，反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

（1）A是

H₂

，F是

CaCO₃

．（填化学式）
（2）B→H反应的化学方程式是

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑

，其基本反应类型是

分解反应

．
（3）D→G反应的化学方程式是

CO₂+C

高温

2CO

CO₂+C

高温

2CO

．
（4）E→F反应中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如图（2）所示．由此可推知上述滤液中含有的溶质是

碳酸钠、氢氧化钠

．

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（2012?南宁）将固体混合物中的NaCl、CuCl₂、Mg（OH）₂进行逐一分离，可选用的试剂是（　　）

A．水氢氧化钠溶液

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C．水氢氧化钾溶液

D．水氢氧化钠溶液稀盐酸

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（2012?南宁二模）同学们在课外学习活动中知道了钠和镁着火不能用CO₂来灭火．他们通过查阅资料发现 Mg 能在CO₂中燃烧：2Mg+CO₂═2MgO+C，但没有找到有关钠能否与CO₂反应的介绍．有同学认为钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为：

4Na+CO₂

点燃

2Na₂O+C

4Na+CO₂

点燃

2Na₂O+C

．于是同学们展开了以下探究：
【实验】将燃着的钠伸入装有干燥的CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧．
【查阅资料】Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，与H₂O反应生成Na0H．
【提出猜想】同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与 Mg 在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下凡种猜想：通过理论分析，猜想

③

（填序号）肯定是错误的，理由是：

NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素

．
【验证猜想】①Na₂O、C ②

Na₂CO₃

、C ③NaOH、C ④Na₂O、Na₂CO₃、C
通过理论分析，猜想

③

（填序号）肯定是错误的，理由是：

NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素

．
【验证猜想】

步骤	实验操作	主要实验现象	结论（燃烧产物判断）
（1）	将产物溶于适量水中	部分溶解，试管底部有黑色固体	燃烧产物中肯定有 C（碳） C（碳）
（2）	取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl₂溶液	有白色沉淀生成有白色沉淀生成	燃烧产物中肯定有Na₂CO₃
（3）	取（2）所得少量上层清液，加入酚酞酚酞溶液	溶液变成红色	燃烧产物中肯定有 Na₂O Na₂O

在步骤（ 2 ）中BaCl₂溶液加入至过量的目的是

完全除去碳酸钠，以免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验

．
在步骤（ 3 ）中也可以通过加入的

CuSO₄溶液

方法进行检验（任写一种试剂）
【结论】猜想

④

（填序号）正确．

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