Question

【题目】生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97.0g	96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液的质量是多少？

Answer 1

【答案】（1）0.2g，（2）93.3%，（3）70.4g

【解析】

解：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量＝97g﹣96.8g＝0.2g

（2）设生铁中铁的质量为x

56：2=x：0.2g

x＝5.6g

生铁样品中铁的质量分数＝×100%＝93.3%

（3）反应后所得溶液的质量为：5.6g+65.0g﹣0.2g＝70.4g．

答：（1）生成氢气0.2g，

（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，

（3）反应所得溶液的质量为70.4g．