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    17．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

    请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

    分析 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸钠和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

    解答 解：设样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
    生成BaSO4的质量为：10.00g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g，
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
     142         233      117
     x         11.65g      y
    $\frac{142}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$=$\frac{117}{y}$，
    x=7.1g，y=5.85g，
    反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{10.00g-7.1g+5.85g}{140.00g}$×100%=6.25%，
    答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.25%．

    点评 利用差量法可以计算反应生成硫酸钡的质量，差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一白色固体是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物，进行如下实验：

    请你判断并回答：
    （1）实验操作①的名称过滤；
    （2）白色沉淀E的化学式为AgCl；
    （3）请你写出钾盐和钙盐发生反应的化学方程式：CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．通过常见盐知识的学习，我们知道Na2CO3和NaHCO3有一些相似的化学性质．

    （1）甲同学为了探究它们的水溶液都显碱性，用两只干净的试管各取两种溶液少许，分别用玻璃棒蘸取少许溶液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡比较，PH＞7．
    （2）乙同学用如图甲所示的装置来探究它们和酸反应的情况．实验时，关闭分液漏斗的活塞，将气球内的固体粉末同时倒入瓶中，瓶中有大量气泡产生，气球①②均胀大，且②比①胀大的速度快．此时，打开分液漏斗的活塞，还可能观察到气球变瘪．乙同学设计该实验的目的是：
    ①探究Na2CO3和NaHCO3与酸反应的气体产物．
    ②探究Na2CO3和NaHCO3与酸反应的速率．
    装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    以上两个反应的基本类型都属于复分解反应．
    （3）丙同学为了进一步验证乙同学的第②个实验目的，设计了如图乙所示的实验装置
    ①实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，观察到两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面上升的速度比装置B的慢．
    ②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的质量分数和体积都要相等．
    ③长玻璃管的作用是显示液体上升的速率，从而判断碳酸氢钠、碳酸钠和酸反应的速率．
    ④两位同学采用的实验方法是对比实验法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学不仅为人类生活创造了物质基础，还为人类社会可持续发展作出了巨大贡献．
    （1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是同时与氧气和水接触，铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，写出该反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （2）合金在生活中应用广泛．下列有关合金的说法正确的是D（填字母）．
    A合金的熔点一般比它的成分金属高
    B合金的硬度一般比它的成分金属低
    C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    （3）煤、石油和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO2等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水形成酸雨．酸雨对下列物品有损害的是ABD（填字母）．
    A大理石塑像    B铝制门窗     C玻璃    D．花草树木
    （4）要想把上题中的SO2变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如下图所示：

    ①写出反应Ⅱ的总反应的化学方程式：CaSO4+NH4HCO3+NH3═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    ②上述流程中可循环使用的物质是CaCO3．
    ③反应Ⅱ的温度需控制在60℃～70℃，其理由是防止NH4HCO3受热分解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．正确的操作能保证化学实验的顺利进行．下列属于操作正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
    B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
    C．为了节约药品，实验过程中剩余的药品应放回原瓶
    D．蒸馏时，应使温度计水银球在液面以下

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验是学习化学的途径之一．下列实验方案中不能达到实验目的是（　　）
    A．用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序
    B．用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度
    C．用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物
    D．用红磷测定空气中氧气的含量

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
    （1）氯化钠晶体是由Na+、Cl-（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有自由移动的离子；
    （2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200克；
    （3）粗食盐的杂质主要是氯化镁，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量不变；氯化镁的质量增加．（填“增加”、“减少”或“不变”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．寒假里，小祺的老师布置了一项作业，需要用厨房里的材料完成几个家庭小实验，下面是小祺设计的实验，请问不能成功的是（　　）
    A．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
    B．水变油
    C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
    D．用碎鸡蛋壳和醋精（只要成分是醋酸）制二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．在温州的泽雅还有民间的造纸作坊
    （1）用泽雅的竹子作为造纸原料，其主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）
    （2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有溶质质量分数为20%废硫酸19.6吨，可以处理的废水质量是多少？（H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）

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