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    取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）：
    （1）该黄铜屑中铜的质量。
    （2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

    解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y[来源:学*科*网]
    Zn+H2SO4=" Zn" SO4+ H2↑
    65          161    2
    x            y     0.4g
    65:x=2:0.4g      x="13" g     （ 1分）
    161:y=2:0.4g     y=" 32.2" g   （ 1分）
    黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g（2分）
    设蒸发的水的质量为m
    32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20%   （表达式正确得1分）
    m=31.6g                          （1分）
    或32.2g/20%=161g                 （1分）
    (180g+13g-0.4g)-161g=31.6g          （1分）
    答：略

    解析

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    C．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn 

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    Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有         ；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有       ；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是      。
    Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式                 。
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    A．2个B．3个C．4个D．5个

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