Question

9．某溶液可能有稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①加入稀盐酸，无明显现象；
②加入足量BaCl₂溶液，无明显现象；
③加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；
④逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀．
（1）写出实验③中白色沉淀的化学式AgCl；
（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．②④（填实验编号）

Answer 1

分析 要根据每一步操作的现象和说明的问题来判断样品的组成，还要知道不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银．

解答 解：①加入稀盐酸，无明显现象，说明不存在碳酸钠，因为碳酸钠能与碳酸钠反应生成了气体；②加入足量BaCl₂溶液，无明显现象，说明不存在硫酸钠溶液；因为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；③加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，生成的是氯化银沉淀，因为不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，而没有加入含钡离子的盐；说明溶液中含有氯离子；④逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀，说明溶液中含有稀盐酸和氯化铜溶液，开始无现象是因为氢氧化钠与盐酸反应，随后产生蓝色沉淀是氢氧化钠把盐酸反应完，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀．通过分析可知只有②和④就能判断出含有盐酸和氯化铜．
故答案为：（1）AgCl；（2）②④．

点评 解答本题的关键是要知道不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，要知道碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀．