Question

【题目】已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4中得9.6gCu．下列说法正确的是

A. 反应中生成2.4g CO2B. 混合物中氧元素与铜元素的质量比1:16

C. 混合物中含12g的铜元素D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数约为8.0%

Answer 1

【答案】D

【解析】

设混合物中Cu2O的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，则

，解得x=7.2g

，解得y=8g

A. 16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒定律，固体质量减少的质量为失去氧元素的质量，故失去氧元素的质量为：16.0-13.6g=2.4g，由于氧化铜与一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，故对应的二氧化碳的质量为：2.4g÷=6.6g，此选项错误；

B. 根据化学反应中铜元素的质量不变，故铜元素的质量为：16.0g×=12.8g,混合物中氧元素的质量为：13.6g-12.8g=0.8g，故混合物中氧元素与铜元素的质量比0.8g：12.8g=16：1，此选项正确；

C. 由以上分析可知，混合物中含12.8g的铜元素，此选项错误；

D. 反应后溶液的质量为：13.6g+100g-9.6g=104g，反应后溶液中CuSO4的质量分数为：≈7.7%，此选项错误。故选B。