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    【题目】某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验；第一步，取该样品溶于水得到无色溶液；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示。

    A.杂质一定含有硫酸钠、氯化钠

    B.BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡

    C.原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙

    D.C点所得溶液中的溶质有四种

    【答案】C

    【解析】

    由题目的信息可知，第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示：BC段减少的沉淀是碳酸钡；杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种错误，最终所得溶液中的溶质一定有四种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡和硝酸。

    A、杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；故选项错误；
    B、BC段减少的沉淀是碳酸钡，没有碳酸钙；故选项错误；
    C、第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙，因为硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙不溶于水，氯化钙和碳酸钠生成白色沉淀；故选项正确；
    D、C点是硝酸和碳酸钡恰好完全反应，此时所得溶液中的溶质有三种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡；故选项错误；
    故选：C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有铜、银、铁三种金属，某小组同学为了探究这三种金属的活动性，设计了以下实验：

    （1）要准确推断出，Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，C试管中的金属片X为_______。

    （2）向完全反应后的C试管里加入一定质量的锌粒（如D试管）。D试管中一定会发生的反应的化学方程式是________。

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    【题目】如图是氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时的溶液pH变化示意图，请判断下列说法正确的是（　　）

    A.根据图示判断，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中

    B.滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的离子为H+和SO42－

    C.滴入溶液体积为V1mL时，溶液中的溶质为硫酸钠

    D.滴入溶液体积为V1mL时，硫酸溶液中的H+和氢氧化钠溶液中的OH－恰好完全反应生成水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下图三个探究活动并回答问题。

    （探究活动一）探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素：

    木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_____。

    （探究活动二）探究影响物质溶解性的因素：

    （1）同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。

    （2）同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_____。

    （探究活动三）探究二氧化碳能否与水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液反应：

    小明分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶都变瘪且变瘪的程度由大到小的顺序为A>B>C。

    （1）小明认为二氧化碳与三种物质都能发生反应，你认为小明的结论_____（填“是或否”）正确，理由是_____。

    （2）B瓶中发生反应的化学方程式为_____。

    （3）对比A瓶与_____瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为 。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是

    A.氧烛是一种纯净物

    B.氧烛制取氧气的反应为分解反应

    C.NaClO3可用于医疗

    D.运输氧烛时，应避免其受到撞击

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年10月24日，港珠澳大桥正式开通，让世人再次见证我国在基础设施建设方面的巨大成就。大桥建设过程使用了大量的石灰石资源。

    （1）煅烧石灰石可制得CaO，为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。

    可知：CaO与H2O反应会热量_____（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，_____℃烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_____。

    （2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如图2：

    图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响

    （浸出率=×100%）

    可知：①较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_____；浸取时主要反应的化学方程式为_____，反应类型属于_____。

    ②流程中线框内部分若改用_____溶液（填化学式），也可一步得到与原流程完全相同的生成物。

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    【题目】在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是

    A.该反应是分解反应

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    C.乙物质可能是该反应的催化剂

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    【题目】某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：

    实验序号

    消耗NaOH溶液的质量

    洗涤后溶液的pH

    ①

    30g

    pH＜7

    ②

    40g

    pH=7

    ③

    50g

    pH＞7

    请回答下列问题：

    （1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据。

    （2）若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数（写出详细的计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】绿水青山就是金山银山。

    （1）造成酸雨的主要气体是（填一种）________。

    （2）空气是一种宝贵的资源，下列气体来自于空气的是________ 。

    A 作为燃料电池的氢气

    B 用于生产氮肥的氮气

    C 作为雨水来源的水蒸气

    （3）氢气作为新能源，其主要优点有________（写一点即可）。电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的_____极，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为________ 。

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