Question

10．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．正确说法是（　　）

• A． 参加反应的O₂的质量为11.2 g
• B． 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• C． 生成CO₂和H₂O 的分子个数比为2：3
• D． 该物质中碳、氢元素质量比为1：3

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×$\frac{12}{44}×100%$═2.4
水中氢元素的质量等于5.4×$\frac{2}{18}×100%$═0.6
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素

解答 解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量等于8.8×$\frac{12}{44}×100%$═2.4
水中氢元素的质量等于5.4×$\frac{2}{18}×100%$═0.6
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4+0.6═3.0＜4.6，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素．
A．根据质量守恒定律，参加反应的O₂的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
B．该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素；
C．生成CO₂和H₂O 的分子个数比为：$\frac{8.8}{44}：\frac{5.4}{18}$=2：3；
D．该物质中碳、氢元素质量比为2.4g：0.6g=4：1．
答案：C

点评 此题是简单的计算题，首先判断物质的组成，然后判断物质的化学式．要求学生掌握判断物质组成的方法．