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    【题目】日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是

    A．冰融化成水 B．氢气球在烈日下爆裂

    C．牛奶变酸了 D．铁矿石的粉碎

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。冰融化成水是水由固态变成液态，物质的的状态发生了变化，没有生成新物质属物理变化；氢气球在烈日下爆裂是气球的形状大小发生了变化，没有生成新物质属物理变化；牛奶变酸了发生的是缓慢氧化，生成了新物质属化学变化；铁矿石的粉碎是铁矿石的大小发生了变化，没有生成新物质属物理变化。故选C。

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    【题目】某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

    (1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______________。

    (2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____________(填写化学式)。

    (3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是______________________。

    (4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____________________；

    检验此晶体是否洗涤干净的方法是_____________________。

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    【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题

    （1）图中标有①的仪器名称是______。

    （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________________________，检验二氧化碳的方法是________________________________（用化学方程式表示），集满二氧化碳的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上。

    （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起_____作用，应选择的发生装置是______（填字母），若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______（填“b”或 “c”）处通入．实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、 _____洗涤、干燥等操作。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列反应的化学方程式。

    （1）铁丝在氧气中燃烧______________________________。

    （2）用稀硫酸除去铜粉中少量的氧化铜粉末________________。

    （3）曾青（硫酸铜）得铁化为铜__________________________________。

    （4）氢氧化铝治疗胃酸过多_________________________　。

    （5）以上反应涉及__________种基本反应类型。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作符合安全要求的是（　　）

    A. 验证氢气的可燃性 B. 闻气体气味

    C. 移走蒸发皿 D. 稀释浓硫酸

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    【题目】现有①水 ②铁 ③高锰酸钾 ④医用75%的酒精 ⑤湖水 ⑥过氧化氢 六种物质，

    其中属于混合物的有（填序号，下同） ，属于纯净物的有

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具【（1）-（3）用化学符号填写】。

    （1）已知如图为某粒子的结构示意图，则该粒子的离子符号是___________。

    （2）2个铵根离子_________。

    （3）某种氮的氧化物中，氮氧元素的质量比是7 ：12，标出氮元素的化合价_________。

    （4）（填序号）下列物质中：①水银 ②石灰水 ③硫酸铜 ④纯净空气 ⑤冰水，其中纯净物有_______，含水分子的有________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。

    【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 · yCaCO3。（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）

    一、定性探究：白云石粉的成分和性质

    【实验分析】

    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。

    （2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 （填离子符号）。

    （3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤④的反应现象是 。

    【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

    【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。

    二、定量探究：白云石的组成

    【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。

    【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

    【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。

    实验数据记录如下表：

    B中溶液质量/g

    C中溶液质量/g

    D中溶液质量/g

    反应前

    50.0

    100.0

    50.0

    700℃

    50.0

    102.1

    50.1

    1000℃

    50.0

    106.3

    50.3

    【实验分析和数据处理】

    （4）装置D的作用是 ；

    （5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。

    （6）计算白云石中钙元素的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：、

    （7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 （写出实验方法、现象、结论）

    （8）白云石（xMgCO3 · yCaCO3）中的 x：y= （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 （填偏大、偏小或不变）。

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