探究小组欲从含有FeCl3.CuCl2的废液中回收金属铜.取一定量的废液样品加入少量铁粉.一段时间后铁粉完全溶解.但未发现红色固体沉积．出现这种现象的可能原因是 ,经查阅资料.铁粉在废液中发生两个化学反应:①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu(2)探究小组另取废液.向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．

出现这种现象的可能原因是；

经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：

①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．

①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是；

②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是，反应②消耗铁粉的质量是（计算结果精确到0.1）．

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t1℃时，将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是

A．烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液

B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C．烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解

D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等

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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

【查阅资料】CaC12 滚液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	____________	__________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。

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科目：初中化学 来源：2017年初中毕业升学考试（山东临沂卷）化学（解析版） 题型：选择题

除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是

	物质（括号内为杂质）	实验方案
A	氮气（氧气）	通过足量灼热钢网
B	氯化钙溶液（盐酸）	加入足量碳酸钙粉末，过滤
C	铁粉（铜粉）	加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D	氧化铜（木炭粉）	在空代中充分灼烧

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在氧气中燃烧，发出耀眼的白光且有白烟产生的是

A．木炭 B．镁 C．铁 D．硫

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20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示．

请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：

（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是，判断依据是；

（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲乙（填“＞“、”＜“或“=”）

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下面对有关实验的设计与解释，不合理的是()

选项	实验内容	试剂与方法	结论与解释
A	分离CaCO3和CaO	加水溶解、过滤	CaO溶于水
B	除去BaSO4中的BaCO3	加稀盐酸、过滤	BaCO3溶于稀盐酸
C	鉴别NaOH、Na2SO4溶液	滴加酚酞试液	NaOH溶液显碱性
D	检验溶液中的Mg2＋	滴加NaOH	Mg(OH)2不溶于水