Question

将一定量的氢气通入盛有8g氧化铜的玻璃管中，将生成的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9g，则玻璃管中得到的固体组成为（　　）

• A、CuO和Cu
• B、只含CuO
• C、只含单质Cu
• D、无法确定

Answer 1

分析：题目涉及以下变化过程：氢气在加热条件下与氧化铜反应生成铜和水，生成的水被浓硫酸吸收；根据变化过程分析可知，浓硫酸增加的质量即氢气还原氧化铜反生成水的质量；利用生成的水中氧元素全部来自于氧化铜，由水中氧元素质量可计算出被还原的氧化铜的质量，并与原氧化铜的质量8g作比较，判断8g氧化铜是否全部被还原，若部分被还原，则管内固体为生成的铜与剩余氧化铜的混合物．

解答：解：浓硫酸的质量增加了0.9g，即氢气还原氧化铜生成了0.9g水，生成水中O元素质量=0.9g×

16

18

×100%=0.8g
0.8gO元素全部来自被还原的氧化铜，则被还原的CuO的质量=

0.8g

16 80 ×100%

=4g＜8g
因此，玻璃管中得到的固体为CuO和Cu的混合物；
故选A．

点评：根据化学变化前后元素的种类不变、元素质量不变，分析得出生成水中氧元素质量即被还原氧化铜中氧元素质量，此为解决问题的技巧．