Question

（2009?鄂州）用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O）

Answer 1

分析：首先利用质量守恒定律，由反应前后烧杯中物质质量差求出反应放出二氧化碳的质量；然后利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算反应中消耗碳酸钠的质量；最后利用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为碳酸钠质量与样品质量比，计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答：解：生成二氧化碳的质量：100g+5.6g-103.4g=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                 2.2g

106

44

=

x

2.2g

   x=5.3g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数：

5.3g

5.6g

×100%=94.6%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．

点评：利用质量守恒定律分析反应前后质量变化，获得反应生成二氧化碳的质量，由此体现运用基础知识对问题的分析能力．