Question

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实 验 次 序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据并回答有关MnO₂的用量对反应速率的影响情况：
当催化剂MnO₂的用量增加时，反应速率

加快

（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO₂的用量增加到一定程度时，反应速率

不变

．
（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实  验  次  序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：

质量分数越大，反应速率越大

，表中数据还可看出，该反应是个

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素．
实际上，影响化学反应速率的因素还有很多．请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例．
示例：温度越高，反应越快．如在高温时，铜在空气中容易被氧化．

接触面积越大，反应越快．如煤制成蜂窝状后易燃烧些

．

Answer 1

分析：根据方程式的写法写出方程式；（1）根据对图表中数据的分析考虑；（2）根据观察过氧化氢溶液浓度越大，收集气体用的时间多少和溶液温度的高低考虑；（3）根据反应物接触面积越大反应越剧烈考虑．

解答：解：用双氧水和二氧化锰制氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，用观察法配平，氧气后面标上上升符号；
（1）根据图表中数据可知，当催化剂MnO₂的用量增加时，收集到500mL氧气时所用的时间越来越短，即反应速度越来越快；增加到0.8g后反应速度不再改变了；
（2）由图表中数据可知H₂O₂溶液的溶质质量分数越大，收集到540mL气体时所用时间越短，即反应速度越快；随着反应的进行，溶液温度越来越高，所以该反应是放热反应；
（3）煤制成蜂窝状比煤球易燃烧些，主要原因是增大了煤与空气的接触面积，所以接触面积越大反应越剧烈．
故答案为：2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；（1）加快；不变；（2）质量分数越大，反应速率越大；放热；（3）接触面积越大，反应越快．如煤制成蜂窝状后易燃烧些（或纸张撕碎后易燃烧些等合理答案均可）．

点评：解答本题关键是要知道方程式的书写方法，知道反应速度的影响因素有：温度，反应物浓度，反应物的接触面积，知道根据图示数据分析问题的方法．