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    11．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
    （1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
    【提出问题】“低钠盐”样品b添加的是何种镁盐？
    【提出猜想】猜想Ⅰ：添加的是MgSO4
               猜想Ⅱ：添加的是MgCl2 
               猜想Ⅲ：添加的是硝酸镁
    【实验探究】限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌样品全溶，形成无色溶液猜想Ⅱ成立
    ②在①的溶液中加BaCl2溶液无明显现象
    ③在②得到的溶液中加少量AgNO3溶液有白色沉淀生成，则添加的是MgCl2
    （2）写出实验操作③中的化学方程式MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）．

    分析 （1）根据NaCl 和KCl 都含有Cl-分析；根据氯离子的验证和硫酸根的验证分析．
    （2）根据反应原理分析解答．

    解答 解：（1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl-，所以Cl-最多．
    探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42-．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．在①的溶液中加BaCl2溶液，无明显现象，说明没有SO42-．在②得到的溶液中加少量AgNO3溶液溶液，振荡，有白色沉淀生成，则添加的是MgCl2；
    （2）氯化镁与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸镁，化学方程式为：MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2
    故答案为：（1）Cl-；

    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量样品b于烧杯中，加 足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌样品全溶，形成无色溶液猜想Ⅱ成立
    ②在①的溶液中加BaCl2溶液无明显现象
    ③在②得到的溶液中加 少量AgNO3溶液有白色沉淀生成，则添加的是MgCl2
    （2）MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2

    点评 本题主要是考查学生对离子的验证的理解能力，同时注意语言的准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）乙车间排放的废水主要成分是NaOH．
    （2）写出第②反应池的废水中的溶质有NaOH、HCl．（用化学式表示）
    （3）写出第③反应池中发生的化学反应方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O．

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    19．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的原因可能是 ①用量筒量取水时仰视读数，②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，③托盘天平的左盘称量NaCl时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，⑤NaCl晶体不纯（　　）
    A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤

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    （1）小红同学使用的装置是不合理的，原因是制得的气体不干燥．
    （2）两装置的B仪器中应盛放的物质是浓硫酸．
    （3）从严格意义上说，小明使用的收集装置也不尽合理，理由是空气中含有水蒸气，你采取什么方法来获得干燥的氧气集气瓶内先放置生石灰干燥空气等．

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    【交流反思】
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    （6）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
    【数据处理】
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