Question

工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品10.9g，放入盛有113.5g的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后得到溶液120g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量为

 

g；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，并从烧杯中逸出，因此烧杯中物质变化的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出样品中氯化钠的质量，再加上生成氯化钠的质量就是反应后溶液中的溶质质量，最后结合所得溶液的质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出反应后的溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为10.9g+113.5g-120g=4.4g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117     44
x             y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

，x=10.6g，y=11.7g
反应后的溶液中溶质的质量分数为

10.9g-10.6g+11.7g

120g

×100%=10%
答：（1）4.4g
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．