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    钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中的杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

    (1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图装置进行实验。

    ①装置A中发生反应的化学方程式是_______________________________。

    ②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是浓__________溶液。

    ③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量。

    方法一：称量反应前后装置A的总质量，计算出Fe2O3的含量。

    方法二：称量_______，得出反应生成的CO2的质量，计算出Fe2O3的含量。

    (2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，_______(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。

    (3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

    【解析】(1)①CO还原Fe2O3能生成Fe和CO2。

    ②氢氧化钙在水中的溶解度很小，吸收二氧化碳的量较少而氢氧化钠易溶于水，能够吸收较多的二氧化碳，故浓NaOH溶液吸收CO2的效果比澄清石灰水好。

    ③方法二中B装置吸收了生成的CO2，未反应的CO逸出时带走的水分被C装置吸收，故需称量反应前后B、C的总质量才知生成的CO2的质量，从而求出参加反应的Fe2O3的质量。

    (2)过量的稀硫酸能和Fe2O3反应，过滤后称量剩余杂质的质量，可求出Fe2O3的含量。

    (3)甲组方案设计严密，两种方法相互对照，误差小，但操作复杂，不安全，浪费能源；乙组方案安全，操作简单，节约能源。

    答案：(1)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2

    ②NaOH(或KOH等)      ③反应前后装置B、C的总质量

    (2)过滤

    (3)实验结果准确(或实验误差小)    操作简单(或节约能源)

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要．甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定．（所取赤铁矿的质量为20克）
    （1）在实验前开始加热应该先
     
    ，否则可能发生爆炸，实验结束后，应先
     
    （选“停止加热”或“停止通一氧化碳）
    （2）玻璃管中加热时发生的化学反应方程式为
     
    ，用这种方法炼得的铁与工业上也练出的生铁在组成上的最大区别是
     
    ．
    （3）B中石灰水的目的是
     
    ．
    （4）在C处放燃着的酒精灯的目的是
     
    ．
    （5）充分反应后测定玻璃管中剩余物质的质量为15.2克，则由此可以求出赤铁矿中氧化铁的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

    （1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图6的装置进行实验。
    ①装置A中发生反应的化学方程式是         。
    ②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是     浓溶液。
    ③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
    【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；
    【方法二】称量         得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。
    （2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，
           (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
    （3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。
    方案
    		优点
    甲组
    		   ①   
    乙组
    		   ②   

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    科目：初中化学 来源：人教新课标初三上册第一、二章专项训练 题型：推断题

    钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

    （1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图6的装置进行实验。
    ①装置A中发生反应的化学方程式是         。
    ②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是     浓溶液。
    ③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
    【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；
    【方法二】称量         得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。
    （2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，
           (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
    （3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

    方案
    		优点
    甲组
    		   ①   
    乙组
    		   ②   

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    科目：初中化学 来源：江苏中考真题 题型：实验题

    钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)
    （1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如上图的装置进行实验。
    ①装置A中发生反应的化学方程式是__________________。
    ②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是___________浓溶液。
    ③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
    【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；
    【方法二】称量_________得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。
    （2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，_________(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
    （3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

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