Question

20．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据表中数据，溶解度曲线随温度的升高而降低的是Ca（OH）₂．
（2）20℃时，NaOH的溶解度为91g．
（3）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体的措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③减低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（4）现将20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液甲溶液降温至0℃得到乙溶液，则两种溶液中溶质的质量分数相比，乙=（填“＞”“＜”或“=”）甲．
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶并过滤．

Answer 1

分析 （1）根据表格中的数据判断；
（2）根据表格中20℃时，NaOH的溶解度解答；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，并结合Ca（OH）₂的溶解度随温度变化情况分析解答；
（4）Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答；
（5）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大判断；

解答 解：（1）从表格中的数据可知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（2）表格中14g20℃时，NaOH的溶解度为91g；
（3）Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D；
（4）Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，将20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液甲溶液降温至0℃得到乙溶液，此过程中溶液中溶质溶剂均未变化，所以
两种溶液中溶质的质量分数相等；
（5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，降温氢氧化钠结晶析出，氢氧化钙溶解度增大不会结晶析出，然后过滤即可得到纯净的氢氧化钠；
故答案为：
（1）Ca（OH）₂
（2）91g；（3）D；（4）=；（5）降温结晶并过滤

点评 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用．