Question

等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO₄、YSO₄、MSO₄，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．回答：
（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是

 

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（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是

 

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（3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式

 

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Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：由产生氢气的体积与反应时间的关系图，等质量的M最先完成反应而X最后反应完成；完全反应后M放出氢气量最大而Y最小．

解答：解：
（1）等质量的X、Y、M三种金属，M最先完成反应，其次为Y，而X最后反应完全，因此可判断三种金属的活动性大小为M＞Y＞X；
（2）根据“等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO₄、YSO₄、MSO₄”，可知其化合价相同；再根据一定量金属完全反应产生氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量．因为金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是Y＞X＞M；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案为：
（1）M＞Y＞X；（2）Y＞X＞M；（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

点评：金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈，在相同时间放则放出氢气的量越多，即反应速率越快．