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    下列各图中能表示18.25g 2%的盐酸与20g 2%的氢氧化钠溶液发生中和反应的是（　　）
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    分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠呈碱性，盐酸呈酸性，氯化钠的水溶液呈中性，根据题干提供的数据，根据反应的化学方程式即可求得最终溶液的酸碱性．
    解答：解：设18.25g 2%的盐酸完全反应需要氢氧化钠的质量为x，
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40          36.5
    x        18.25g×2%
    40
    x
    =
    36.5
    18.25g×2%

      x=0.4g
    20g 2%的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的质量为：20g×2%=0.4g，所以氢氧化钠和盐酸是恰好完全反应，最终的溶液呈中性，可以是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，也可以是向盐酸中加入氢氧化钠，观察选项，故选AD．
    点评：本题考查了根据化学方程式的反应以及溶液的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    下列各图中能表示18.25g 2%的盐酸与20g 2%的氢氧化钠溶液发生中和反应的是


    1. A.
    2. B.
    3. C.
    4. D.

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列各图中能表示18.25g 2%的盐酸与20g 2%的氢氧化钠溶液发生中和反应的是（　　）
    A．
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    		B．
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    		C．
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    		D．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸钾 (K2CO3) 和硝酸钾 (KNO3) 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

    温度/℃

    20

    30

    50

    60

    80

    溶解度

    g/100g水

    K2CO3

    110

    114

    121

    126

    139

    KNO3

    31.6

    45.8

    85.5

    110

    169

    ① 30℃时K2CO3的溶解度为    (14)    g/100g水。

    ② 图1中能表示KNO3溶解曲线的是  (15)  （填“甲”

    或“乙”）。

    ③ 曲线上M点的含义是         (16)          。

    ④ 要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体

       (17)  g。溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，

    还需用到下 列仪器中的     (18)     。（填字母编号）

    A．电子天平                   B．烧杯                           C．漏斗                           D．量筒

    ⑤ 60℃时500g饱和KNO3溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO3晶体  (19)  g。

    ⑥ 40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的有   (20)   。（填字母编号）

    A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3

    B．烧杯②中溶液是不饱和溶液

    C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

    D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数

    一定减小

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    科目：初中化学 来源：1994年第四届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各图中能表示18.25g 2%的盐酸与20g 2%的氢氧化钠溶液发生中和反应的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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