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    将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：
      第一次 第二次 第三次
    给定氧气的质量（g） 2 8 14
    生成五氧化二磷的质量（g） 3.55 7.1 7.1
    通过计算回答：
    （1）这三次实验是否符合质量守恒定律？
     
    为什么？
     
    ．
    （2）第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？
     
    ．
    （3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？
     
    ．
    分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由磷与氧气反应的方程式求出磷与氧气恰好完全反应的质量比，以及完全反应时生成的五氧化二磷的质量，就可以判断分析回答．
    解答：解：设与3.1g红磷完全反应需氧气的质量为 x，生成五氧化二磷的质量为y
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    124  160     284
    3.1g   x       y
    124
    3.1g
    =
    160
    x
    =
    284
    y

    x=4g        y=7.1g
    故答案为：
    （1）符合，都是化学变化，所以都遵循质量守恒定律．
    （2）因为红磷过量没有完全参加反应．
    （3）因为氧气过量没有完全参加反应．
    点评：本题结合实例考查学生对质量守恒定律的理解，质量守恒定律中的“质量”是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是反应物的任意质量的简单相加．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示：
    物质的质量 甲 乙 丙
    给定氧气的质量（克） 2 4 8
    五氧化二磷的质量（克） 5.1 7.1 7.1
    通过计算回答：
    （1）哪位同学的结果是正确的？
    （2）帮助结果不正确的同学分析原因．

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    物质的质量 甲 乙 丙
    给定氧气的质量（克） 2 4 8
    五氧化二磷的质量（克） 5.1 7.1 7.1
    通过计算回答：
    （1）哪位同学的结果是正确的？
    （2）帮助结果不正确的同学分析原因．

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    将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示：
    物质的质量甲乙丙
    给定氧气的质量（克）248
    五氧化二磷的质量（克）5.17.17.1
    通过计算回答：
    （1）哪位同学的结果是正确的？
    （2）帮助结果不正确的同学分析原因．

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    科目：初中化学 来源：《第5单元 化学方程式》2010年单元测试卷（5）（解析版） 题型：解答题

    将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：
     第一次第二次第三次
    给定氧气的质量（g）2814
    生成五氧化二磷的质量（g）3.557.17.1
    通过计算回答：
    （1）这三次实验是否符合质量守恒定律？______为什么？______．
    （2）第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？______．
    （3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？______．

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