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某有机物4.4g在氧气中充分燃烧,生成13.2g二氧化碳和7.2g水.由此可确定该物质是由     元素组成的,如果该物质的相对分子质量是44,该物质的化学式为      
碳、氢;C3H8

试题分析:该物质燃烧生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素;
13.2g二氧化碳中碳元素的质量为:13.2g×=3.6g,
7.2g水中氢元素的质量为:7.2g×=0.8g,
生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g,所以该有机物中不含有氧元素;
该有机物中碳氢元素的质量比是3.6g:0.8g=9:2,设该有机物的化学式为CxHy,所以12x:y=9:2,x:y=3:8,
又该物质的相对分子质量是44,因此该物质的化学式为C3H8
点评:本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力,难点在于结合化学式的计算确定有机物中是否含有氧元素.
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