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    （2010?十堰）二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是（ ）
    【答案】分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，二氧化铅（PbO2）中氧为-2价，铅（Pb）元素的化合价即可计算得出．
    解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化铅中铅（Pb）元素的化合价为：x+（-2）×2=0，则x=+4，
    故选C．
    点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．
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    （2010?十堰）小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
    一、查阅资料：
    1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应．
    2、生产H2速率主要取决于：①金属的表面积  ②溶液中H+浓度  ③温度等条件．
    3、H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比．
    4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率．
    二、提出问题：
    ①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）______
    ②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？
    三、猜想假设：
    ⅠCl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响．
    ⅡSO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响．
    Ⅲ______．
    请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
    四、实验探究：
    为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
    实验编号铝片长度H+浓度相同的酸反应片刻后添加少量试剂产生气泡的速率结论
    A2cm5mlNa2SO4固体无明显变化（结论A）
    B2cm5ml（试剂B）明显变快Cl--对反应有促进作用
    试剂B是______（化学式）固体．
    五、结论：
    结论A为______．
    六、反思：
    将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是______．

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