Question

【题目】黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算：
（1）产生氢气的质量是；
（2）参与反应的稀硫酸的质量是；
（3）黄铜中铜的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）0.4g
（2）200g
（3）解：设黄铜样品中锌的质量为x，

Zn+	H2SO4	═	ZnSO4+	H2↑
65				2
x				0.4g

=

x=13g

黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5%

【解析】解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：200g+40g﹣239.6g=0.4g；（2）（3）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，

Zn+	H2SO4	═	ZnSO4+	H2↑
65	98			2
x	y			0.4g

= =
x=13g
y=19.6g
参与反应的硫酸的质量为：200g；
黄铜样品中铜的质量分数为： ×100%=67.5%．
所以答案是：（1）0.4g；（2）200g；（3）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．