Question

除去NaCl溶液中的杂质Ba（OH）₂，若只准加入一种试剂，则这种试剂是

硫酸铜溶液

．氨气（化学式NH₃）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性．如果实验室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是

向下排空气法

，用湿润的pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈

蓝

色．我国著名的化学家

侯德榜

先生发明的制碱原理为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，用

过滤

的方法可以把NaHCO₃晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO₃时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH₃，再通入足量的CO₂的目的是

使CO₂更易被吸收

．

Answer 1

分析：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
根据氨气极易溶于水，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析解答．
二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收．

解答：解：Ba（OH）₂能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
氨气极易溶于水，不能选用排水法收集；氨气的相对分子质量为17，小于空气的平均相对分子质量29，密度比空气小，可选用向下排空气法收集．用湿润的pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈蓝色．
我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法．过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，用过滤的方法可以把NaHCO₃晶体从混合物中分离出来．
先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收．
故答案为：硫酸铜溶液；向下排空气法；蓝；侯德榜；过滤；使CO₂更易被吸收．

点评：本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、常见气体的检验方法、碳酸钠的性质与制取等是正确解题的关键．