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    20．分析下面的实验内容和结论，正确的一组是（　　）
    A．带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃，说明氧气有可燃性
    B．CO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，说明CO2有酸性
    C．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，说明二者没有发生化学变化
    D．氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀，说明溶液中可能含有CO32-

    分析 A、根据氧气的化学性质，进行分析判断．
    B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
    C、根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析判断．
    D、根据氯化钙能与硝酸银溶液、碳酸盐等反应生成白色沉淀，进行分析判断．

    解答 解：A、带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，而不是具有可燃性，故选项说法错误．
    B、CO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2有酸性，故选项说法错误．
    C、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，未观察到明显现象，不能说明二者没有发生化学变化，故选项说法错误．
    D、氯化钙能与硝酸银溶液、碳酸盐等反应生成白色沉淀，氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀，说明溶液中可能含有CO32-，故选项说法正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、氧气不具有可燃性等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．下列反应中属于置换反应的是（　　）
    A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2
    C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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    8．银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（　　）
    A．AgB．HgC．AuD．Sn

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    15．下列有关生活、环境、能源、资源问题叙述错误的是（　　）
    A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
    B．pH＜5.6的雨水称为酸雨
    C．“温室效应”主要是由CO2等气体引起的
    D．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

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    5．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业．
    （1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的．现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g•mL-1）配制14.6%的稀盐酸100g．
    步骤为：计算、量取、稀释．经过计算可知需要浓盐酸的体积为33.5mL，量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为100mL的量筒．最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A（填字母序号）．
    A.100g               B.14.6%            C．稀盐酸
    （2）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量．将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出（此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应），洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量．下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是ABCD（填字母序号）．
    A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
    B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
    C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
    D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
    （3）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合（含2滴酚酞试液），混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应．将反应后所得溶液蒸发6.5g水（此过程中无晶体析出），求此时溶液的溶质质量分数．（写出具体计算过程，注意格式）9.2%．

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    12．下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是（　　）
    A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量
    B．pH＜5.6的雨水称为酸雨
    C．“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的
    D．生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸

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    9．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
    ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
    ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
    ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
    综合上述实验现象，下列判断正确的是（　　）
    A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3
    B．由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4
    C．由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体
    D．由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况

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    10．有一包K2SO4固体样品，可能含有Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种．为确定其组成，进行下列实验．请根据实验现象判断：
    （1）取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，则此固体中一定无CuSO4； 一定有K2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2．
    （2）取沉淀B，加入过量稀HNO3，沉淀部分消失，有气泡产生．写出产生气泡的化学方程式2HNO3+BaCO3=CO2↑+H2O+Ba（NO3）2．
    （3）为确定可能含有的物质：
    ①取少量溶液A，先加入足量a溶液（选填a、b或c）．
    a．Ba（NO3）2         b．BaCl2       c．Ba（OH）2
    ②静置，再滴加硝酸银溶液，根据现象即可判断．

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