Question

1．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）

物质	a	b	c	d
反应前质量	6.40	3.20	4.00	0.50
反应后质量	x	2.56	7.20	0.50

• A． d可能是催化剂
• B． 表中x为3.84
• C． c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
• D． 若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为4：1

Answer 1

分析 根据表中物质的质量可知，d的质量在反应前后没有变化，则d不参加反应，c的质量增加，则c是生成物，b的质量减少，则b是反应物，再由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的物质的质量之和，来判断a是反应物还是生成物，并判断反应类型．

解答 解：A、物质d的质量在反应前后没有变化，可能是催化剂，故正确；
B、x的值为：6.4+3.2+4+0.5-2.56-7.2-0.5=3.84，故正确；
C、a、b的质量均减少，c的质量增加，故a、b为反应物，c为生成物，为化合反应，根据质量守恒定律，c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和，故正确；
D、设a与b的化学计量数分别是a、b，则依据方程式中物质的质量关系可知 $\frac{2a}{b}=\frac{（6.40-3.84）g}{（3.20-2.56）g}$，$\frac{a}{b}=\frac{2}{1}$；则两者的计量数之比是2：1，故D不正确．．
故选D．

点评 化学反应前后元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是化学反应遵循质量守恒定律的基础．