Question

16．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），有两组同学在进行探究实验．

（1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．（提示：稀盐酸会挥发出少量HCl气体）
①所选仪器的连接顺序为ACBE（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳所发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③收集CO₂时，检验CO₂已收集满的办法是将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明集满
（2）乙组同学利用CO气体（含有少量CO₂气体和水蒸气）来测定10 g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：混合气体→D₁→B→G→D₂→D₃
①连接仪器D₁的目的是除去混合气体中的二氧化碳
②若装置中不连接D₁，用装置D₂在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会偏大．（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）
③若测得D₂增加的质量为6.6g，则该样品中氧化铁的质量分数为80%．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用饱和的碳酸钠溶液，可以据此来解答该题；
石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，可以据此解答；
二氧化碳验满的方法，据此解答；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁，装罝中连接D₁的作用是吸收二氧化碳，据水的质量求氧化铁的质量会导致结果偏大．D₂增加的质量是生成二氧化碳质量，根据氧元素的质量求算氧化铁的质量，再进行计算即可

解答 解：（1）①为了得到干燥的二氧化碳应该先用饱和的碳酸钠溶液来吸收氯化氢，然后再干燥，故仪器的连接顺序为：A→C→B→E，故填：A→C→B→E；
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③二氧化碳验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；
（2）①氢气还原氧化铁生成铁，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，故会观察到红色的粉末变黑的现象，故填：红色粉末变黑；
②连接D₁的作用是二氧化碳，若不连接会导致二氧化碳的质量变大，计算的结果偏大，故填：偏大；
③D₂增加的质量为6.6g，即G中生成二氧化碳的量为6.6g，
生成二氧化碳的质量为6.6g，设10g氧化铁样品中氧化铁的质量为x
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
    160            132
     x            6.6g      
$\frac{160}{132}$=$\frac{x}{6.6g}$
x=8g
铁粉中氧化铁的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
故答案：80%．
故氧化铁的质量分数为：．
故答案为：（1）①ACBE；   ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明集满；
（2）①除去二氧化碳中的氯化氢气体；
②偏大；    ③80%．

点评 本题考查的是二氧化碳的实验室制取以及一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．