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    【题目】著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为： 4C3H5N3O9 12 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑

    推断X的化学式为___________，做出这种推测的依据是__________________________。

    【答案】N2 质量守恒定律（或化学反应前后各原子的种类、数目不变）

    【解析】

    根据化学反应前后各原子的种类和数目不变，结合化学方程式可知，反应物中有12个碳原子、20个氢原子、12个氮原子、36个氧原子；生成物中有12个碳原子、20个氢原子、36个氧原子，故还缺少12个氮原子，又因为X前面的系数为6，所以X的化学式为N2；依据就是质量守恒定律。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，其标签如图所示。为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物(规格为1 g)于烧杯中，加入20 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水,但不与盐酸反应)。

    (1)通过已知数据能计算出的量有___ (填字母序号)。

    A 每片药物中氢氧化镁的质量分数

    B反应中生成氯化镁的质量

    C反应后溶液的质量

    D20g 3.65%的稀盐酸中水的质量

    (2)计算每天服用的该药片中氢氧化镁的质量___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。

    （1）比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。同学们设计了如图所示的对比实验，并进行实验。4h后观察到：试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈，试管1铁钉生锈程度大于试管Ⅱ；试管Ⅲ中铁钉不生锈。

    ①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是________ 。

    ②试管Ⅲ中，使用冷却后的沸水的目的是________ 。

    ③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是________。

    （2）探究植物油能否完全隔绝氧气。

    同学们第二天观察，发现试管Ⅲ中的铁钉也有些锈斑。为此大家又做了如下探究。

    [进行实验]实验1：将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，8h后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。

    实验2：将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，8h后发现少量锈斑，再过一段时间后观察，锈斑面积增大。

    ①综合以上两个实验，可得出的结论是________ 。

    [交流讨论]②查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验证：________。

    （3）在老师的指导下，进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。

    [查阅资料]

    Ⅰ．溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。

    Ⅱ．醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。

    [实验探究]

    将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得下图和下表。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/3/2238641521827840/2239037686308864/STEM/7adc329db9cd448f8855f4be1c1bba3a.png]

    pH

    压强/KPa

    实验前

    实验后

    压强差

    2.0

    90.56

    91.58

    1.02

    3.0

    90.46

    91.23

    0.77

    4.0

    90.48

    90.34

    -0.14

    5.0

    90.81

    90.64

    -0.17

    ①从左上图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是________。

    ②从右上表中可知pH为2.0~3.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

    已知：氨水呈碱性（主要成分 NH3·H2O 是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

    （1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式______________。

    （2）①处发生反应的化学方程式为_______________________。

    （3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为__________________________。

    （4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无____________（填现象）产生，即为洗涤干净。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年3月12日，2020年东京奥运会的圣火采集仪式在古奥林匹亚竞技场举行。如图最高女祭司在赫拉神庙前单膝跪地缓缓将火炬伸向汇聚太阳光的凹面镜，东京奥运会的圣火成功点燃，第32届夏季奥运会的火炬传递正式拉开序幕。本届奥运会火炬传递的理念是“希望照亮前路”。

    （1）东京奥运火炬造型的灵感源自樱花，颜色为“樱花金”，火炬顶部设计成花瓣状，奥运火种将从五个“花瓣”及中央“花蕊”部分点燃。火炬整体长度为71厘米，总重量约1.2公斤，火炬主要材质为铝材，采用铝挤压工艺制成。铝材被挤压成“花瓣”及“花蕊”利用了金属的_____性。

    （2）火炬伸向汇聚太阳光的凹面镜内时圣火被成功点燃，此刻圣火成功燃烧的关键条件是_____。

    （3）在日本传递的圣火将采用液氢为燃料，氢气产自2011年受灾最严重的日本福岛地区，太阳能为制取氢气的条件，显示出日本致力于使用可持续能源的努力。氢气和太阳能都属于新能源，请再列举一种新能源_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下表回答有关问题。

    （1）请从上表中查出铍元素的相对原子质量：____________。

    （2）在第二周期元素中，具有相对稳定结构的是____________（填元素名称）。

    （3）第三周期共有金属元素____________种。

    （4）在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是____________。（填标号，多选）

    A C 和 Ne

    B Be 和 Mg

    C Al 和 S

    D F 和 Cl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。

    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

    （2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式，_____该反应的反应类型是_____。

    （3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是

    A．②③化学性质相同 　　　　　 B．它们表示两种元素

    C．①表示的是原子，②表示的是离子 D．②表示的元素是金属元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）

    A.水分子间的间隔：①＞③B.水分子的运动速率：②＞①

    C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化

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