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    某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白．
    【提出问题】空气里SO2是否超标呢？
    【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
    地   区 风景区 居民区 工厂区
    SO2浓度限值（mg/m3） 0.15 0.50 0.70
    Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）．
    【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
    （1）采集工厂附近的空气样品250L．
    （2）将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg．
    计算：250L空气样品中SO2的质量为
     
    mg．由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2
     
    ．
    （4）简述采集空气样品的方法
     
    ．
    【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是
     
    ．
    【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：
     
    ．
    分析：【设计实验】（2）根据氧化剂和还原剂之间发生的反应进行书写；
    （3）根据反应过程中的原子守恒思想，二氧化硫最后硫元素全部进入硫酸钡中来计算，并进行比较；
    （4）根据气体的性质确定气体的收集方法，
    【发现新问题】根据空气中的二氧化碳与二氧化硫的性质相似进行分析，可以对二氧化碳的干扰进行屏蔽；
    【反思与应用】根据二氧化碳的危害进行解答．
    解答：解：【设计实验】（2）反应中氧化剂是双氧水，还原剂是亚硫酸钠，故方程式为：Na2SO3+H2O2=H2O+Na2SO4；
    （3）根据反应过程中硫原子守恒思想：SO2→Na2SO3→Na2SO4→BaSO4，故可以根据硫酸钡沉淀的质量确定二氧化硫的质量，设二氧化硫的质量为m，
      SO2----BaSO4
      64      233
      m       1.2mg
    64
    m
    =
    233
    1.2mg
       m=0.33mg
    答：250L空气样品中SO2的质量为0.33mg，0.33mg＞0.15mg，超标．
    （4）收集气体的方法为：可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖．
    【发现新问题】空气中的二氧化碳也会和二氧化硫一样，经过相应的反应，最终也会转化成碳酸钡沉淀，增加硫酸钡的质量，对实验结果产生影响，根据硫酸钡不溶于酸，二碳酸钡溶于酸的事实，可以向难溶物中加入酸排除二氧化碳的干扰；
    【反思与应用】为改善该地区的空气质量，可以将工厂废气进行治理，达标后再排放．
    故答案为：
    【设计实验】（（2）Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O；（3）0.33、超标；
    （4）用可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖（或用打气管注入；瘪的塑料袋撑起等，其他合理答案也可，但遇水不给分）；
    【发现新问题】空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀．向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作；
    【反思与应用】工厂废气进行治理，达标后再排放．
    点评：本题综合考查了酸雨的形成、危害，以及二氧化硫及亚硫酸钠的化学性质，并考查了原子守恒思想在解题中的应用，是一道难度较大的综合题目．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白．
    【提出问题】空气里SO2是否超标呢？
    【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
    地　 区风景区居民区工厂区
    SO2浓度限值（mg/m3）0.150.500.70
    Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）．
    【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
    （1）采集工厂附近的空气样品250L．
    （2）将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：________．
    （3）再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg．
    计算：250L空气样品中SO2的质量为________mg．由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2________．
    （4）简述采集空气样品的方法________．
    【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是________．
    【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：________．

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    科目：初中化学 来源：四川省中考真题 题型：实验题

    某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
    【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
    【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
    Ⅱ.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）。
    【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
    (1)所降雨水_______（填“是”或“不是”）酸雨。
    (2)在测定期间内，雨水的酸性________（填“增强”或“减弱”）。
    【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
    (3)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是：_________________。
    (4)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________。
    (5)加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4。向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：__________________。
    (6)经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为__________mg。由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为_______mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2_________________。
    【发现新问题】(7)考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是__________________；你提出的实验改进方案是______________。
    【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______________。

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