Question

12．以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）要除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，应采用的物理方法是②（填写编号）．
①冷却热饱和溶液    ②蒸发溶剂      ③溶解过滤
（2）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是通入二氧化碳．
（3）40℃时的100g Na₂CO₃的饱和溶液中含有32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为32.9%．（计算结果精确到0.1）
（4）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水200mL．
（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号）C．
A．托盘天平       B．100mL量筒       C．25mL量筒      D．250mL烧杯
（6）“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析）水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）分析溶解度表可知：Na₂CO₃的溶解度随温度的升高而升高，且受温度影响较大；NaHCO₃的溶解度随温度的升高而升高，但受温度影响变化不大．所以要出去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃，可将固体溶于水，采用蒸发结晶法，故选：②；
（2）碳酸钠、水和二氧化碳会生成碳酸钠，所以要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是通入二氧化碳，故选：C；
（3）40℃时碳酸钠的溶解度是49g，所以100gNa₂CO₃的饱和溶液中含有32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为32.9%；
（4）$\frac{100g×30%}{10%}$-100g=200g，合200mL；
（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是25mL的量筒，故选：C；
（6））“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是：水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．
故答案为：（1）：②；
（2）C；
（3）32.9g，32.9%；
（4）200mL；
（5）C；
（6））水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．