某盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量的氯化钙和氯化镁．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硫酸钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116
氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）在同温下，溶解度最大的物质是．
（2）根据所提供的溶解度数据，画出氯化镁的溶解度曲线；

（3）从溶液中获得硫酸钠晶体适宜采用的方法．
（4）30℃时，100g氯化钙饱和溶液中，氯化钙的质量为g．

解：（1）根据题中提供的各物质的溶解度不难看出，在同温下，溶解度最大的是氯化钙，故答案为：氯化钙
（2）

（3）从硫酸钠的溶解度不难看出，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响大，若从溶液中得到硫酸钠晶体，最好采取降温结晶即冷却热饱和溶液的方法，故答案为：冷却热饱和溶液的方法
（4）在30℃时，氯化钙的溶解度是100克，则30℃时其饱和溶液中溶质的质量分数 $\text{[math]}$ ×100%=50%，则30%时100克饱和溶液中溶质的质量为：100g×50%=50g，故答案为：50
分析：固体物质的溶解度曲线可以反映出不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从溶液中得到晶体的方法有：降温结晶和蒸发结晶，溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响大的适合用降温结晶的方法，而溶解度受温度影响小的物质适合用蒸发溶剂的方法；在同温度下，同一物质的饱和溶液中溶质的质量分数和其溶解度有着密切的关系：饱和溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%．
点评：主要考查了固体物质的溶解度，根据固体溶解度受温度影响的大小来确定结晶的方法，加强学生对固体物质溶解度的理解，培养学生的灵活运用知识的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
解	硫酸钠	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
度	氯化钙	59.5	65.0	74.5	100	116
/g	氯化镁	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：

（1）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，它是

（写对应溶质的化学式）析出的晶体．
（2）“盐水精制I”中发生反应的化学方程式是

．
（3）“盐水精制Ⅱ中发生反应的化学方程式是

．
（4）经过上述精制过程中，仍有一种物质并没有能够完全除去，该物质可以在溶液精制过程中步骤

（填序号）后加入稍过量的

溶液除去．
（三）用上述精制后的食盐水为原料生产的纯碱产品中会含有少量氯化钠杂质．该制碱厂的
产品包装袋上注明：碳酸钠含量≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取18.0g纯碱样晶放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．Og，再把lOOg稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：