Question

【题目】海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用______。(从节约成本角度考虑)操作①为______

（2） 沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 _________电解无水MgCl2的过程中________能转化为______能。

（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：______。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2或熟石灰 过滤 Mg(OH)2 MgCl2== Mg+Cl2↑ 电能 化学能 海水中含氯化钠、氯化镁等多种杂质

【解析】本题考查了酸碱盐之间的相关反应，是复分解反应发生条件的具体应用，可根据复分解反应发生条件进行分析。

（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱溶液提供氢氧根，熟石灰的价格低廉。此处选择过量的Ca(OH)2（或熟石灰）进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀，操作①是将混合物分离成溶液和沉淀B，应用过滤；

（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；产物为氯化镁，氯化镁在通电条件分解生成镁和氯气，反应的化学反应方程式是MgCl2通电Mg+Cl2↑，电解无水MgCl2的过程中电能转化为化学能；

（3）海水中含氯化钠、氯化镁等多种杂质，通过步骤①、②得到的MgCl2溶液浓度和纯度较高。