Question

2．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）₂．则下列说法正确的是（　　）

• A． 整个反应过程中，溶液中氯离子个数不变
• B． PM段的溶液中加入铁粉，会产生气泡
• C． M点溶液中氯化钠的质量分数为8.3%
• D． 沉淀完全时，m₁的数值为80

Answer 1

分析 由图中信息可知，氢氧化钠先和盐酸反应，当盐酸完全反应后，再和氯化铜反应，根据提供的数据可以求出相关方面的量．

解答 解：设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y，氯化铜的质量为z，氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为m，
 由图中可知，盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量是40g，氢氧化钠的质量是：40g×10%=4g，
生成氢氧化铜的质量是9.8g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
40       36.5  58.5               80            135      98             117
 4g         x       y                 m              z       9.8g             n
$\frac{40}{4g}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$      $\frac{80}{m}$=$\frac{135}{z}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{117}{n}$
x=3.65g，y=5.85g，z=13.5g，m=8.0g，m=11.7g，
A、整个反应过程中，盐酸中的氯离子、氯化钠中的氯离子、氯化铜中的氯离子都是以离子形式存在，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A正确；
B、PM段是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液中加入铁粉，不会产生气泡，故B错误；
C、M点溶液的质量为：100g+120g-9.8g=210.2g，
M点溶液中溶质的质量为：5.85g+11.7g=17.55g，
M点溶液的质量分数为：$\frac{17.55g}{210.2g}$×100%=8.3%，故C正确；
D、氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，则氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为：8.0g÷10%=80g，则沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是：40g+80g=120g，m₁的数值为120，故D错误．
故选：AC．

点评 根据主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．