【题目】萍乡的著名景点“孽龙洞”是由石灰岩被地下水及空气长期冲蚀而成,石灰岩的主要化学成分为碳酸钙(CaCO3),生产中可用来制取熟石灰[Ca(OH)2],若生产工艺中钙元素的质量保持不变,试问:
(1)200吨碳酸钙(CaCO3)中含钙元素________吨?(要求写出计算过程)
(2)200吨碳酸钙(CaCO3)在理论上可制得熟石灰[Ca(OH)2]_______吨?(要求写出计算过程)
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【题目】生铁和钢都是由铁和碳组成的合金。为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示,请根据相关信息完成下列计算:
烧杯质量 | 样品的质量 | 稀盐酸的质量 | 烧杯+剩余物的总质量 |
50g | 5.8g | 94.6g | 150.2g |
注:碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
(1)铁合金属于__________材料(填“金属”或“合成”);
(2)样品中碳的质量分数(计算结果保留到 0.1%)_______。
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【题目】化学与我们的生产、生活息息相关。请用化学方程式表示下列反应:
(1)用镁粉制作照明弹_________。
(2)用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤_________。
(3)工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿_________。
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【题目】现有Ca(OH)2、CaCO3和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的混合物共15g,取某浓度的稀盐酸,逐滴滴加到混合物中,充分反应,测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量,关系如图所示:
(1)生成CO2的质量是_______g;
(2)计算混合物中CaCO3的质量分数 (写出计算过程,结果精确到0.1%)_____;
(3)所取稀盐酸的浓度是______,欲配制100g该浓度的稀盐酸,需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。
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【题目】如图是电解水的简易装置,下列有关该电解水实验的说法正确的是(_____)
A为了免受杂质干扰,该实验应该使用纯净水
B试管a与试管b中生成气体的质量比为2:1
C与电源正极相连试管内收集的是氧气
D该实验证明水是由_____________组成的化合物
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【题目】某同学用如下方法证明微粒是运动的实验:取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口。回答下列问题:
(1)写出滤纸条所观察到的现象:①____;②_______。
(2)一会儿后还可以观察到试管内有白烟产生,经检测白烟为氯化铵白色固体,产生白烟的原因可能是氨气和氯化氢气体化合得到,请写出反应的化学方程式____。
(3)白烟产生较多的地方靠近蘸有浓盐酸的棉球第3、4之间,说明了微粒运动的性质是:__。
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【题目】如图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙为单质,A、B、C、D为化合物,且A与B的组成元素相同,C与D的组成元素也相同.其余反应条件、部分反应物已略去.试推断:
(1)写出有关物质的化学式:A 、乙 、C ;
(2)写出下列化学方程式:
A→B+甲: ;C→D:
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的化合物,A、C、D、E均含有同一种金属元素,B、C常用于实验室制取二氧化碳。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:
(1)E的化学式是____________,D的一种用途________________;
(2)A-B的反应属于____________反应;
(3)反应A→D是____________(填“吸热”或“放热”)反应;
(4)反应D→C的化学方程式为:__________________________。
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【题目】镁是航空工业的重要材料,请根据所学知识,回答下列问题。
(1)由图1可知,镁的相对原子质量为______________。
(2)图2为镁元素的某种微粒结构示意图,它的质子数为______,该微粒的符号为_______。请写出2种与其核外电子总数相等的微粒符号_______、______。
(3)镁铝合金用于制造飞机机身、发动机零件等,它是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不能在空气中熔炼的原因是______________________。该合金也可作为一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2和Al,“储氢过程”属于______(填“物理”或“化学”)变化。
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