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    15．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）．某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图装置探究上述设想的反应原理是否可行．

    （1）能证明装置A“释放CO2”的现象是C中的石灰水变浑浊；
    （2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内（炸裂瓶底）；；
    （3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2．
    【猜想与假设】
    D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙
    【进行实验】
    ①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物．
    ②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是加入的少量稀盐酸先与氢氧化钙反应，因此即使有碳酸钙，也没有气泡产生．
    ③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量D中固体加入试管中，加水震荡，滴入无色酚酞试液，
    再向试管中加入足量的稀盐酸    		溶液变红
    有气泡产生    		猜想Ⅱ成立
    （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的．该设想的优点有ABC（填字母序号）．
    A．原料易得    B．充分利用太阳能    C．释放出的CO2可作为资源加以利用．

    分析 （1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行解答；
    （2）根据二氧化碳和澄清石灰水反应后A装置内的压强变小进行解答；
    （3）根据氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物、氧化钙和水反应会放出大量的热以及二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙进行解答；
    （4）根据反应的原料及反应的条件分析选择．

    解答 解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以能证明“释放CO2”的现象是C中的澄清石灰水变浑浊；
    （2）二氧化碳和澄清石灰水反应后A装置内的压强变小，所以装置B的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内（炸裂瓶底）；
    （3）【猜想与假设】
    D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙
    ①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物，所以上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立；
    ②丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是加入的少量稀盐酸先与氢氧化钙反应，因此即使有碳酸钙，也没有气泡产生；
    ③实验操作及现象取少量D中固体加入试管中，加水震荡，滴入无色酚酞试液，溶液变红，再向试管中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，即可证明了猜想Ⅱ成立；
    （4）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，且释放出的CO2可作为重要资源加以利用．
    故答案为：
    （1）C中的石灰水变浑浊；
    （2）防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内（炸裂瓶底）；
    （3）
    【猜想与假设】氧化钙与碳酸钙；
    ①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶，也可能出现不溶物；
    ②加入的少量稀盐酸先与氢氧化钙反应，因此即使有碳酸钙，也没有气泡产生；
    ③

    实验步骤实验现象实验结论
    取少量D中固体加入试管中，加水震荡，滴入无色酚酞试液，
    再向试管中加入足量的稀盐酸    		溶液变红
    有气泡产生    		猜想Ⅱ成立
    （4）ABC．

    点评 本题属于信息题，考查了有关二氧化碳、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等的性质和用途，难度不大，依据已有的知识结合题目的信息分析即可．

    练习册系列答案
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    大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
    [提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？
    [作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和HCl；猜想三，有CaCl2和Ca（OH）2
    [查阅资料]CaCl2溶液为中性．
    [实验探究]为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
    方案编号方案1方案2方案3
    实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）

    实验现象对比标准比色卡：pH＜7产生白色沉淀
    实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2
    [实验结论]丙认为猜想二正确．
    [实验评价]丙认为方案1的实验操作和方案二的设计中有不足之处，请任选其一说明其不足之处是方案1中使用pH试纸的操作不对．
    大家讨论后方案3可证明猜想二正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成．
    [实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合（混合时未见明显现象），并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表．
    要分离的盐所用试剂主要操作
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    （2）请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），计算实验后所得CaCl2溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）

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