Question

【题目】某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。已知：①氯化钠溶液显中性；②氯化铜易溶于水。

（实验探究）

（1）方案一：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。

①从微观的角度分析，该反应的实质是_____。

②在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_____（写出一条即可）。

（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条	若_____	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

（实验反思）

（3）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____。

（4）写出方案二中一定发生了的化学反应方程式_____。

Answer 1

【答案】氢离子和氢氧根离子生成水 NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠 镁条表面有气泡冒出 如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象 NaOH+HCl＝NaCl+H2O

【解析】

（1）①从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；

②当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气，若稀盐酸过量，加入镁条后，实验现象是镁条表面产生气泡；

（3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；

（4）方案二中一定发生的化学反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。