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(2010?黄冈模拟)如图所示的是常用的实验装置.

(1)加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气,反应中二氧化锰起______作用,反应的化学方程式为______△2KCl+3O2
【答案】分析:(1)二氧化锰在此试验中起到加快反应速率的作用,但本身的化学性质和质量不变;跟据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式;要选用可加热的反应装置,可用浓硫酸吸收水分,又因密度大于空气的密度,可用向上排气法收集.
(2)装置①可用于固体和液体的反应,并且是在常温下.
解答:解:(1)二氧化锰在此试验中起到加快反应速率的作用,但本身的化学性质和质量在反应前后都不变,起到催化作用;根据反应物是氯酸钾和二氧化锰,反应条件是加热,生成物是氧气等,可知反应化学式是2KClO32KCl+3O2↑.根据以上了解的反应物的状态、反应条件以及收集干燥的氧气(可用浓硫酸吸收氧气中的水分)的要求,可选择②③⑤.
故答案为:催化、2KClO32KCl+3O2↑;②③⑤;
(2)装置①可用于固体和液体在常温下的反应.实验室制取二氧化碳是用石灰石与稀盐酸在常温下反应,符合此装置发生反应的条件,所以此装置可用于制取二氧化碳.
故答案为:实验室制取二氧化碳.
点评:本题考查氧气和二氧化碳实验室制法中试验装置的选取.同时考查它们的反应物状态、反应条件.使学生进一步明白反应物状态、反应条件与试验装置之间的关系.
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【提出假设】A、Ti金属活动性比Al强.   B、Al金属活动性比Cu强.
【查阅资料】钛能与盐酸反应.
【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象.
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是______.
A、除去氧化膜,利于直接反应B、使表面光亮,易观察现象
C、使反应金属温度相同,易反应
【实验现象】
金属TiAlCu
与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈无明显现象
【实验结论】(1)原假设中______不正确(填:“A”、“B”或“A B”).
(2)三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为______.
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A、除去氧化膜,利于直接反应B、使表面光亮,易观察现象
C、使反应金属温度相同,易反应
【实验现象】
金属TiAlCu
与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈无明显现象
【实验结论】(1)原假设中______不正确(填:“A”、“B”或“A B”).
(2)三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为______.
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜),______(填“能”或“否”),理由是______.

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