【题目】水钻矿中除SiO2外，还有CoO、Fe2O3、CaO、MgO，从水钻矿中提取钻(Co)的预处理步骤如下：
(1)写出步骤①中发生反应的一个化学方程式：_____________________；
(2)步骤①在一定浓度的稀硫酸中钻的浸出率随时间和温度的变化如下图所示，考虑生产成本及效率，最佳的浸出温度是___________，最佳的浸出时间是____________；
(3)滤液A中大量存在______________种阳离子；
(4)步骤②)除去的金属离子主要是______________；
(5)步骤③中通过复分解反应将Ca2+和Mg2+转化成_______________(填化学式)沉淀被除去；
(6)滤液B中大量存在的金属离子是Co2+和_____________(填化学符号)。
【答案】 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 90℃ 12h 5 Fe3+ CaF2、MgF2 Na+
【解析】本题在从水钻矿中提取钻(Co)的预处理的情境下考查了金属氧化物与酸的反应，复分解反应和在新情境中获取信息的能力。
(1)步骤①中氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式：MgO+H2SO4===MgSO4+H2O；
（2）根据图示可知最佳的浸出温度是90℃，最佳的浸出时间是12h，此时浸出率达40%；
(3) 水钻矿中的CoO、Fe2O3、CaO、MgO与过量的硫酸反应分别生成了硫酸钴、硫酸铁、硫酸钙和硫酸镁，滤液A中大量存在Co2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、H+5种阳离子；
(4)根据流程可知步骤③是除去Ca2+、Mg2+，Co2+离子在滤液B中，步骤②除去的金属离子主要是Fe3+；
(5)步骤③中通过复分解反应将Ca2+和Mg2+转化成CaF2、MgF2沉淀被除去；
(6) 在步骤②③中加入的Na+在流程没有被消耗。滤液B中大量存在的金属离子是Co2+和Na+。
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【题目】（1）根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有_______、_______(至少答两点);
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______________；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____________；
A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、 铜质水龙头
（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________。
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【题目】A-F是初中化学常见的六种物质，且有两种物质在常温下为气体，它们之间的关系如下图所示：其中两种物质间的“一”表示这两种物质能反应，“→”表示转化关系，A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：
（1）C的化学式为_____；
（2）写出下列反应的化学方程式：A转化D为____，F转化B为____；
（3）A在工业上用途是____。（至少填两种）
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【题目】科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，
其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 乙烯属于氧化物
B. 反应前后原子种类、数目均不变
C. 该反应中分子可分，原子不可分
D. 参加反应的两种分子的个数比是1:3
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【题目】如下图是某品牌陈醋的部分标签。
(1)原料“糯米、大米”的主要成分都是___________；
A.碳水化合物 B.油油脂 C.蛋白质
(2)原料中的食盐由构成____________；
A.分子 B.原子 C.离子
(3)用陈醋在铁锅中烹任糖醋排骨时，写出醋酸(HAc)与铁发生反应的化学方程式：___________
(4)已知食醋的等级按下表划分，这瓶陈醋的等级_____________(填：特级、优级、一级、二级)
等级 | 特级 | 优级 | 一级 | 二级 |
总酸g/100mL | ≥6.00 | 5.50~5.99 | 5.00~5.49 | 4.50~4.99 |
(5)请根据所学知识再补充一个该陈醋的贮存条件___________________________________。
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【题目】我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破，从“可燃冰”中可获得甲烷。
(1)甲烷在空气中燃烧的现象是_______________，化学方程式是_____。
(2)从微观进一步认识化学反应。下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。
①该化学反应中不发生变化的粒子是______(填字母序号)；
A．碳原子 B．氢原子 C．氧原子
D．甲烷分子 E．氧分子
②该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是____(填字母序号)。
A．16 g甲烷和64 g氧气
B．8 g甲烷和32 g氧气
C．20 g甲烷和64 g氧气
D．16 g甲烷和96 g氧气
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A. 50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
C. 50℃时，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3
D. 20℃时，可以配置质量分数相等的A、B、C三种溶液
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【题目】完成下列反应的化学方程式，并说明反应的基本类型。
⑴、实验室用高锰酸钾加热制氧气：_________________，﹙_____________﹚；
⑵、稀硫酸不能用铁皿来盛放；：_________________，﹙______________﹚；
⑶、磷在空气中燃烧：：_________________，﹙__________________﹚；
⑷、高温下氢气还原氧化钨（WO3）：_________________，﹙___________________﹚。
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【题目】下图是实验室模拟炼铁的装置图，在此过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。下列相关说法错误的是
A. 硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
B. 实验结束时，玻璃管中红棕色粉末变成黑色，该产物一定是铁
C. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
D. 要证明产物中有铁粉，采用加入硫酸铜溶液，观察是否有亮红色固体生成
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