Question

9．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）

• A． 将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
• B． 将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
• C． 在10 g10%的硝酸钾溶液中，加入5 g40%的硝酸钾溶液
• D． 将10 g10%硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体

Answer 1

分析 A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后溶液质量减小而溶质质量不变，由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的质量为两溶液质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和，由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量分数；
D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能否全部溶解无法判断且原溶液的溶质质量分数不明确，无法确切得知所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；
C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=$\frac{10g×10%+5g×40%}{10g+5g}$×100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；
D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行；
故选C．

点评 本题考查溶液质量分数的计算，难度不大，注意对不饱和溶液蒸发原溶液质量的一半水时，若不析出固体，则溶液的溶质质量分数增大一倍．