Question

已知实验室制取氢气时，通常采用金属锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气．若此反应制取氢气，3、25g锌可制得氢气的质量是多少？
下面是小明同学的解题过程，请评价一下小明同学的做法是否正确，若有错误，请提出并加以改正（在原题上改）
解：设可制得氢气的质量为xg
Zn+HCl=ZnCl+H₂↑
65----------1
3.25g-------x
则=
x==0.05g．

Answer 1

【答案】分析：根据利用化学方程式进行计算的步骤和方法，首先看步骤是否正确，再看解答过程中数量关系是否正确，计算数据有没有错误等．
解答：解：有四处错误：
（1）设未知数时有错误，质量x后面不应该带单位；
（2）氯化锌的化学式为“ZnCl₂”，
化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）H₂的相对分子质量算错了，H₂的相对分子质量为2，故比例式中的“l”应改为2；
解得x=0.1g；
（4）没有作答．
故改正为：解：设可制得氢气的质量为x，
Zn+HCl=ZnCl+H₂↑
65           2
3.25g        x
则，
解之得：x=0.1g．
答：可制得氢气的质量为0.1g．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力；学生最容易出错的地方就是这几项，在计算时要多加注意．