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    实验室常用锌块和稀硫酸反应制取氢气，若用6.5克锌和稀硫酸完全反应。则：
    （1）可制取多少克氢气？
    （2）理论上需要质量分数为19.6﹪的稀硫酸溶液多少克？
    （1）0.2g      （2）50g
    分析：由锌的质量和稀硫酸的质量分数根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液的质量．
    解答：解：设生成氢气的质量为x，硫酸溶液的质量为y．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65   98         2
    6.5g  y×19.6%    x
    ==
    x=0.2g，y=50g
    答：可制取0.2g氢气
    理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液50g
    点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．
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    （2）计算该反应生成一氧化碳的质量。

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    		甲
    		乙
    		丙
    加入氢氧化钠溶液质量 (g)
    		20.0
    		40.0
    		60.0
    反应得到沉淀的质量 (g)
    		1.45
    		2.9
    		2.9
    试回答下列问题：
    (1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
    (2)求原固体样品中氯化镁的质量分数。
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    实验次数
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    		第4次
    		第5次
    反应后剩余固体的质量（g）
    		17.4
    		14.8
    		12.2
    		10.8
    		10.8
       试回答下列问题（填写数据一定要有单位！）：
    ①该样品中银的物质的量为 （34） ；实验用样品的总质量是 （35）   。
    ②有同学认为没有必要进行第五次的实验，你的理由是  （36）                ；
    ③计算所用稀硫酸溶质的质量分数，除需用到稀硫酸溶液的质量为20g，还需要用到表格中的数据有（37）             （多选不给分！）。

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    在化合反应2A＋B2==2AB中，A与B2反应的质量关系如右
    图所示，现将6gA和8g B2充分反应，则生成AB的质量是
    A．9g
    B．11g
    C．12g
    D．14g

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    某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。
     
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    所取固体样品的质量/g
    		25
    		25
    		20
    		20
    加入硫酸溶液的质量/g
    		50
    		100
    		100
    		120
    反应剩余固体质量/g
    		21
    		17
    		12
    		12
    反应掉固体的质量/g
    		4
    		8
    		 
    		8
    请分析上述数据，解答下列问题：
    (1)丙同学实验所用20g样品中有         g的           参加了反应；
    (2)四位同学中，            两位同学所取的硫酸溶液质量不足(填写“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；
    (3)计算混合物氧化铜的质量分数；
    (4)计算硫酸溶液中的溶质质量分数。

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    请回答：
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    （2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会______（填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是______．

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