Question

【题目】华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。

（1）发生反应的化学方程式为 。

（2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程）

（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了右图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）

Answer 1

【答案】（1）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （2）2∶1 （3）34/m×100%

【解析】（1）铜和硝酸银溶液发生反应的化学方程式为：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

（2）根据化学方程式：Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag中Cu与Ag的质量关系，找出它们两者之间的关系

解：设9.6g Cu-Ag合金中Cu的质量为x ，则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6 g - x，反应生成的Ag的质量为24.8g – (9.6 g -x) = 15.2g + x

Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

64 216

x 15.2g + x

64∶216 = x∶(15.2g + x) 得：x=6.4g

m(Ag) = 9.6g - 6.4g =3.2g

m(Cu)∶m(Ag) = 6.4g∶3.2g = 2∶1

答：该合金中铜与银的质量比为 2∶1

（3）根据化学方程式：Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag中Cu与AgNO3的质量关系，即可求出AgNO3的质量，进一步计算硝酸银溶液中溶质的质量分数

解：设m g AgNO3溶液中含AgNO3的质量为y

Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

64 340

6.4 y

64∶340= 6.4∶y 得：y =34g

硝酸银溶液中溶质的质量分数 =×100%

答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%